Задание В 1. Какие соединения называются аминокислотами? Какие функциональные группы содержаться в их молекулах? 2. Почему аминокислоты называют амфотерными соединениями? 3. Какова структура молекулы аминокислоты в водном растворе? Какую реакцию среды – кислотную, нейтральную или щелочную – будет иметь этот раствор? 4. Какие аминокислоты называют незаменимыми? Назовите некоторые из них. 5. Какие реагенты потребуются для получения a-аминопропионовой кислоты из пропионовой? а) хлор и метиламин, б) хлороводород и аммиак, в) хлор и аммиак, г) гидроксид натрия и хлорид аммония 6. Основные свойства аминокислот обусловлены присутствием в молекуле: а) углеводородного радикала, б) аминогруппы, в) карбоксильной группы 7.В сильнощелочной среде аминокислота представляет собой: а) анион, б) катион, в) биполярный ион, г) нейтральную молекулу 8.Аминокислоты, которые не могут синтезироваться в организме человека, а поступают с пищей, называются: а) a-аминокислотами, б) пищевыми, в) незаменимыми, г) гетероциклическими

     Кислотные оксиды, в основном, газы (или жидкости), твердые только CrO₃ и SiO₂, а основные оксиды - твердые вещества, так что выбор очевиден. 

     Основная проверка - взаимодействует оксид с водой, щелочью или же с кислотой.

      Р е а к ц и я   с   в о д о й.

      Образование кислот при взаимодействием с водой, это, как правило, основная черта кислотных оксидов ( H₂O + SO₃ = H₂SO₄), но надо учесть, что  SiO₂ в воде не растворяется

Н₂О + CrO₃ = H₂CrO₄ (хромовая кислота), рН<7, считаем оксид кислотным

H₂O + 2CrO₃ = H₂Cr₂O₇(дихромовая кислота), pH <7, оксид кислотный

      Основные оксиды реагируют с водой, если продукт реакции растворим, образуя щелочи, и не реагируют с водой, если продукт этой реакции будет нерастворим.

H₂О + Na₂O = 2NaOH;  рН >7, считаем, что оксид был основной.

H₂O + СuO ≠  реакция НЕ ИДЕТ, возможно, оксид основной.

    Р а с т в о р е н и е   в   щ е л о ч и :

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O (это сплавление, t° более 900°C)

2NaOH + СrO₃ = Na₂CrO₄  (растворение темно-красных кристаллов, цвет раствора - розовый) , считаем, что оксид был кислотный.

NaOH + СuO ≠ реакция не идет, возможно, оксид основной.

     Р е а к ц и я   с   к и с л о т а м и:

СuO + HCl = CuCl₂ + H₂O  растворение в НСl  указывает, что взят основной оксид

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O , был основной оксид.

12НСl + 2СrO₃ = 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 6H₂Oвыделение газа позволяет заподозрить изменение степеней окисления и отнести реакцию к ОВР, а также не считать ее аргументом "за" основной характер оксида хрома(VI):

Cr⁶⁺ + 3e = Cr³⁺  |   2  восстановление, Cr⁶⁺ окислитель

2Cl⁻ - 2e = Cl₂⁰   |   3  окисление,  Cl ⁻ восстановитель

    Существуют амфотерные оксиды:

H₂O + ZnO ≠ реакция не идет

2HCl + ZnO = ZnCl₂ + H₂O   оксид проявляет основной характер

NaOH + ZnO = Na₂[Zn(OH)₄], если  в растворе , кислотный характер оксида.

NaOH + ZnO = Na₂ZnO₂ в расплаве

Объяснение:

"Соли"

Задание №1

а) бромид бария б) фосфат марганца (II)

Задание №2

а) RbBr б) ZnSO4 в) Ga(NO3)3

Задание №3

a) AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓ (взаимодействие с кислотами)

б) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓ (взаимодействие с основаниями)

в) K3PO4 + 3CrCl = 3KCl + Cr3PO4 (взаимодействие с солями)

г) 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag↓ (взаимодействие с металлами)

«Основания»

Задание №1

а) LiOH б) Al(OH)3 в) Ni(OH)2

Задание №2

а) Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O (взаимодействие с кислотами - реакция нейтрализации)

б) 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O (взаимодействие с кислотами - реакция нейтрализации)

в) 2LiOH + CO2 = Li₂CO₃ + H₂O (взаимодействие с кислотными оксидами)