. Хлориду натрия NaCl массой 5, 85 г соответствует количество вещества

0,1 моль

Объяснение:

ν=m/M

М(NaCl)=23+35.5=58.5 г/моль  (см. таблицу Менделеева)

ν=5,85 г./58,5 г/моль=0,1 моль

Решение:
Найдем количество вещества CO₂:
моль ⇒ n(C)=0,3 моль
Найдем количество вещества воды:
моль ⇒ n(H)=0,7 моль
Найдем массу углерода в соединении:
m(C)=n(C) · M(C)=0,3 моль · 12 г/моль = 3,6 г
Найдем массу водорода в соединении:
m(H)=n(H) · M(H)=0,7 моль · 1 г/моль = 0,7 г
m(C)+m(H)=3,6 г + 0,7 г = 4,3 г
Т.к. сумма масс углерода и кислорода равна 4,3 г (как и по условию), то соединение не содержит кислорода, а содержит только углерод и водород
Найдем соотношение углерода и водорода в соединении:
n(C) : n(H) = 0,3 : 0,7 = 3 : 7
Формула вещества C₃H₇
Его молярная масса равна M(C₃H₇)=43 г/моль
Найдем молярную массу вещества по водороду:
M(X)=43 · 2 г/моль = 86 г/моль
(C₃H₇)ₐ
Найдем a:

Значит истинная формула вещества (C₃H₇)₂ или C₆H₁₄
ответ: C₆H₁₄

Первой реакцией является реакция с хлоро-содержащим окислителем (реакция с HCl не подходит из-за слабой окислительной вместо Железа (3) получим Железо (2))

1) 2Fe+3Cl2=2FeCl3;

Поскольку гидроксид железа (3) - нерастворимое вещество, можно его получить реакцией со щелочью:

2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL;

Разложение термически неустойчивого гидроксида приводит к оксиду железа (3):

3)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (разложение при температуре);

Восстановление оксида железа (3) водородом при повышенной температура даст желаемый продукт:

4) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O.