Свойства пропан- напишите yравнения возмоных реакций

взаимодействие с галогенами

сн3сн2сн3 + cl2 = сн3сн2сн2сl + сн3снсlсн3 + нcl

 

также характерны реакции горения(полное окисление), окисление, гидролиз

Основные: Na2O, FeO, CaO,BaO

Кислотные SO2, SiO2, N2O5, CO2, CrO2, SO3

Na2O -> NaOH Гидроксид натрия

FeO (не взаимодействует, не образует растворимое основание.)

CaO -> Ca(OH)2 Гидроксид кальция

BaO -> Ba(OH)2 Гидроксид бария

SO2 -> H2SO3 Сернистая кислота (Не образуется, очень слабая кислота)

SiO2 (не взаимодействует, не образует растворимых кислот)

N2O5 -> HNO3 Азотная кислота

CO2 - H2CO3 (угольная кислота.Не образуется, очень слабая кислота)

CrO2 (не взаимодействует, не образует растворимых кислот)

SO3 -> H2SO4 Серная кислота

Объяснение:

Объяснение:

1. Тип химической связи в соединении Н2О:

а) ковалентная неполярная б) ионная в) ковалентная полярная

г) металлическая

2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:

а) Br б) Cl в) I г) P

3. Заряд иона кальция:

а) 2+ б) 3+ в) 2- г) 3-

4. Завершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента:

а) Не б) Na в) S г) Н

5. Число общих электронных пар между атомами в молекуле О2 равно:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

6. Ковалентная неполярная связь образуется между:

а) атомами одного неметалла б) атомами разных неметаллов

в) активными металлами и неметаллами г) между атомами металла

7. Сущность ионной связи состоит:

а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами

(ионами)

б) в образовании общих электронных пар

в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и

электронами

г) в притяжении между молекулами

8. Электроотрицательность химических элементов в периодах с увеличением

порядкового номера элемента:

а) увеличивается б) уменьшается

в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется

9. К правильным утверждениям относятся:

а) соединяясь между собой, атомы стремятся к достижению устойчивого

состояния

б) причиной инертности гелия и неона является газообразное состояние

в) ковалентная связь возникает между атомами активных металлов и

неметаллов

г) между калием и хлором образуется ионная связь

10. В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства

соответственно:

а) увеличивается и увеличиваются б) уменьшается и увеличиваются

в) увеличивается и уменьшаются г) уменьшается и уменьшаются

11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на

нем:

а) 2 электрона б) 1 электрон в) 7 электронов г) 8 электронов

12. Образование молекулы водорода из атомов, можно изобразить:

а) H + H → H • H б) H + • H → H •• H

в) H • + H → H • H г) H • + • H → H •• H

13. В какой молекуле тройная связь?

а) N2 б) Cl2 в) О2 г) Н2

14. Выберите элемент с переменной валентностью:

а) Cl б) K в) Al г) Na

15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара:

а) смещена влево б) смещена вправо

в) равноценна между всеми атомами

г) смещена к более электроотрицательному элементу

16. В каком соединении валентность железа равна III?

а) Fe3O4 б) FeO в) Fe2O3 г) FeO3

17. Ковалентная полярная связь образуется между:

а) между различными атомами металла

б) одинаковыми атомами неметаллов

в) различными атомами неметаллов

г) между атомами металла и неметалла

18. В ряду элементов: Al  Si  P  S:

а) увеличивается число электронных слоев в атомах;

б) усиливаются неметаллические свойства;

в) уменьшается число внешних электронов в атомах;

г) возрастают радиусы атомов.

19. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Са.

Укажите валентность элемента.

20. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы HCl.

Deluca 21.10.2018

Комментарии (1 ) Отметить нарушение

Остальные

ответы и объяснения

ТайнаяМагистр

Это Проверенный ответ

×

Проверенные ответы содержат информацию, которая заслуживает доверия. На «Знаниях» вы найдёте миллионы решений, отмеченных самими пользователями как лучшие, но только проверка ответа нашими экспертами даёт гарантию его правильности.

1. Тип химической связи в соединении Н2О: в) ковалентная полярная

2. Наиболее электроотрицательный химический элемент: б) Cl

3. Заряд иона кальция: а) 2+

4. Завершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента: а) Не

5. Число общих электронных пар между атомами в молекуле О2 равно:

б) 2

О=О

6. Ковалентная неполярная связь образуется между:

а) атомами одного неметалла

7. Сущность ионной связи состоит:

а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами

(ионами)

8. Электроотрицательность химических элементов в периодах с увеличением порядкового номера элемента:

а) увеличивается

9. К правильным утверждениям относятся:

а) соединяясь между собой, атомы стремятся к достижению устойчивого состояния

г) между калием и хлором образуется ионная связь

10. В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства

соответственно: г) уменьшается и уменьшаются

11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на нем:

тогда г) 8 электронов

12. Образование молекулы водорода из атомов, можно изобразить:

г) H • + • H → H •• H

13. В какой молекуле тройная связь? а) N2

14. Выберите элемент с переменной валентностью:

а) Cl

15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара:

г) смещена к более электроотрицательному элементу

16. В каком соединении валентность железа равна III?

в) Fe2O3

17. Ковалентная полярная связь образуется между:

в) различными атомами неметаллов

18. В ряду элементов: Al  Si  P  S: ?????

а) увеличивается число электронных слоев в атомах;

б) усиливаются неметаллические свойства;

в) уменьшается число внешних электронов в атомах;

г) возрастают радиусы атомов.

19. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Са.

+20 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s₂

2882

Укажите валентность элемента = II.

20. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы HCl..