1)Для увеличения скорости химической реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) необходимо: I. повысить концентрацию оксида серы (VI) II. уменьшить температуру III. ввести в систему ингибитор IV. повысить концентрацию кислорода 2) Для увеличения скорости химической реакции Fe3O4(тв) + 4Н2(г) = 3Fe(тв) + 4H2O(г) необходимо: I. добавить Fe3O4 II. измельчить Fe3O4 III. уменьшить температуру IV. понизить концентрацию водорода 3) С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между I. порошком цинка и 10%-ным раствором соляной кислоты II. порошком цинка и 5%-ным раствором соляной кислоты III. гранулированным цинком и 5%-ным раствором соляной кислоты IV. гранулированным цинком и 10%-ным раствором соляной кислоты 4) Для уменьшения скорости химической реакции Mg(тв) + 2H+ = Mg2+ + H2(г) необходимо: I. повысить концентрацию соляной кислоты II. понизить температуру III. повысить концентрацию ионов Mg2+ IV. измельчить магний 5) С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция I. 2Ca + O2 = 2CaO II. Na2S(р-р) + CuCl2(р-р) =CuS↓ + 2NaCl III. Zn + 2HCl(р-р) = ZnCl2 + H2↑ IV. CaO + CO2 = CaCO3

1. 4

2. 2

3. 1

4. 2

5. 2

1.4

2.2

3.1

4.2

5.2

Периодический закон читается так: Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

 Периодическая система –система является графическим выражением периодического закона. Это, классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда ядра атома . 

Периодом называется — строка периодической таблицы, которая начинается металлом и оканчивается инертным газом.

Периодов в периодической системе 7 из них:
  а) малых 3, б) больших 4 ,  в) незаконченных 1.

Малые периоды – это периода, состоящие из одного ряда элементов.
В пределах малого периода с увеличением Ar постепенно изменяются свойства :
а) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются, б) восстановительная уменьшается, а окислительные увеличиваются;
в) увеличивается  электроотрицательность.

Большие периоды – это периоды, состоящие из двух рядов.
С увеличением Ar изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так:
а) в четных рядах находятся химические элементы с металлическими свойствами;
б) в нечетных рядах металлические свойства уменьшаются, увеличиваются неметаллические, заканчиваются они инертным газом.

Группа элементов – это одна из колонок периодической таблицы.  
Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует ЭхОу
Главная подгруппа включает элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно имеют схожие химические свойства, и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения  заряда ядра.
Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так: она соответствует номеру группы.

Периодический закон читается так: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Периодическая система - это классификация химических элементов,устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

Периодом называется горизонтальные ряды элементов таблицы Менделеева , в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.
Периодов в периодической системе 7,из них: а)малых-3;б)больших - 3 а в ) незаконченных только 1 седьмой
Малые периоды - это периоды который  каждый из них состоит из одного горизонтального ряда,они имеют 10 элементов
В пределах малого периода с увеличением Ar постепенно изменяются свойства : а) металлические-уменьшаются а неметаллические увеличиваются.

Большие периоды-это периоды имеющие 18 и более элементов 
С увеличением Ar изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так:
а)- в чётных рядах-(не знаю)
б) в нечётных рядах -(не знаю)
 Группа элементов это последовательность атомов по возрастанию  заряда ядра,обладающих однотипным электронным строением.

Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует номер группы
 
Главная подгруппа включает элементы литий, натрий, калий, рубидий и цезий, а также крайне нестабильный элемент франций.

Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так:(не знаю как)

Побочная подгруппа включает элементы  медь, серебро и золото, атомы которых имеют в предпоследнем слое по 18 электронов.