Рассчитайте какой объём кислорода(нормальные условия) и сколько молекул образуется при разложении 7, 56 г азотной кислоты по реакции : > no2+o2+

7,56 г                                 х моль 

252 г                                   1 моль

1. найдем количество вещества кислорода через массу кислоты(а потом можно будет   найти и объем,и число молекул,и даже массу):

при разложении  252 г кислоты выделяется 1 моль кислорода, а

при   --   //   --       7,56 моль, откуда

х=7,56*1/252=0,03 моль

2. найдем объем кислорода:

v(o2)=vm(o2)*v(o2)=22,4*0,03=0,672 л

3. рассчитаем количество молекул:

  n(o2)=na*v(o2)=6*10 в 23 степени*0,03=0,18*10 в 23 степени   или   1,8*10 в 22 степени молекул

    5 моль                   5 моль сaco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o   1 моль                   1моль n=m/m n(caco3)=500г/(40+12+48)г/моль=500г/100г/моль=5моль n(caco3)=n(co2)=5моль             5моль   5 моль 2naoh+co2=na2co3+h2o             1моль   1моль  n(na2co3)=n(co2)=5моль m(na2co3)=5моль*(46+12+4)г/моль=5моль*62г/моль=310г

Взаимодействие алюминия с кислотами алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия al2so4, хлорида алюминия alcl3  и нитрата алюминия al(nо3)3.реакции алюминия с разбавленными кислотами: 2al + 3h2so4  —> al2(so4)3  + 3h22al + 6hcl —> 2alcl3  + 3h22al + 6hno3  —> 2al(no3)3  + 3h2с концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.взаимодействие алюминия со щелочамиалюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.реакция алюминия с гидроксидом натрия: 2al + 2naoh + 10h2o   —>   2na[al(h2o)2(oh)4] + 3h2