Являетсяли метод определения относительной молекулярной массы вещества по относительной плотности его пара универсальным? можно ли указанным методом определить относительную молекулярную массу cuo, cu(oh)2, nh4cl?

этот метод не подходит для всех веществ, потому что плотность  паров по чему-то  характерно только в том случае, если вещество переходит в газообразное состояние (это характерно для летучих веществ с молекулярной кристаллической решёткой). тогда оксид и гидроксид меди(ii) этим методом не определяются, так как у них комбинированная атомно-ионная кристаллическая решётка, гидркосид разлагается, не достигнув температуры плавления, а оксид тугоплавок. хлорид аммония также являются солью, но летучей, то есть кристаллы легко возгоняются, или сумблимируются, переходя в газообразное состояние (в виде белого тумана), так что этот метод подойдёт. так, плотность паров хлорида аммония по водороду составит 53,5/2 = 26,75. 

Смотрим в таблицу растворимости: у (co) степень окисления +2 рассмотрим углекислый газ(co2)-у кислорода всегда степень окисления -2(ставишь над ним -2),а чтобы найти степень окисления углерода,нам нужно посчитать отрицательный заряд(у нас 2 кислорода со степенью окисления -2,следовательно, всего отрицательных зарядов будет -2*2=-4),а в любом соединении количество отрицательных зарядов равно количеству положительных зарядов и в сумме ноль,значит,степень окисления углерода будет +4. с(+4)o2(-2) теперь рассмотрим cuo-у кислорода опять -2,а у меди +2(по таблице растворимости). сu(+2)o(-2)

Относительной атомной массой (аг) называется масса одного атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.) . относительная атомная масса аг показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атомной единицы массы (1,67 • 10-27кг) . например, аг (na) = 23 а. е. м. это значит, один атом элемента натрия в 23 раза тяжелее атомной единицы массы: 23 ' 1,67 • 10-27 кг = 38,41 • 10-27 кг. это абсолютная масса атома натрия. но пользоваться такими массами невозможно. поэтому в таблице д. и. менделеева указаны только относительные атомные массы, которые служат для сравнения элементов по массе. при необходимости можно определить абсолютную массу атома данного элемента, умножив относительную атомную массу на абсолютное значение атомной единицы массы, как это было сделано выше для натрия.