Даны пробирки с растворами: а) сульфат натрия Na2SO4, б) сульфит натрия Na2SO3, в) серная кислота H2SO4. Как определить В какой пробирке находится каждое из указанных веществ. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и в сокращённом ионном виде.

это теория электролитической диссоциации. Суть ее в следующем: соединения делятся на растворимые и нерастворимые. Растворимые в-ва в воде диссоциируют на ионы (в данной реакции Ba(OH)2 и H2SO4 - растворимые. Ba(OH)2 разлагается на ион бария и гидроксид-ион. Справа сверху над ионом ставится заряд, т. к. ион - заряженная частица. Заряды простых ионов определяются по группе в периодической системе, в которой стоит элемент (барий - 2 группа) , а кислотные остатки (SO4) смотрят по таблице растворимости. Полное ионное уравнение включает в себя запись всех веществ, где все растворимые вещества разложены на ионы (при достаточной практике можно не писать) . Краткое ионное уравнение нужно, если справа и слева от знака равенства получаются одинаковые ионы. В данной реакции одинаковых ионов нет, поэтому полное уравнение одновременно является кратким.

Если что-то неясно, пишите в личку, насчёт 600 рублей)))

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Ba(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-)=BaSO4+2H2O

надеюсь тебе это

Скажу сначала общее. Если реакция экзотермическая, значит тепло в процессе реакции выделяется, его много у системы и она отдает это тепло. Т,е нужно отводить тепло системе:) Это как с арбузами летом, их итак много, все объелись уже, а их всё везут и везут- брать никто не будет, выгоды нет:)

Насчёт давления: при повышении давления равновесие смещается в ту сторону, где меньше газообразных веществ( точнее их количества- смотрим по коэффициентам)

1) N2 + 2O_2 = 2NO_2N2+2O

2

=2NO

2

, реакция эндотермическая.

При повышении температуры равновесие сместится вправо, т.е в сторону продуктов реакции( тепло системой поглощается, нужно ещё подвести тепло системе)

При повышении давления - равновесие вправо.

2) 2SO_2 + O_2 = 2SO_32SO

2

+O

2

=2SO

3

, реакция экзотермическая

При повышении температуры-равновесие влево.

При повышении давления- равновесие вправо.

3) CaCO_3 = CaO + CO_2CaCO

3

=CaO+CO

2

, реакция эндотермическая

При повышении температуры-равновесие вправо.

При повышении давления-влево

4) 2NO_2 = N_2O_42NO

2

=N

2

O

4

,реакция экзотермическая

При повышении температуры-равновесие влево.

При повышении давления- вправо.

5) 2NO + O_2 = 2NO_22NO+O

2

=2NO

2

,реакция экзотермическая

При повышении температуры-равновесие влево.

При повышении давления- вправо.