Распределить вещества по классами дать название каждому из них:SO4, HNO, K, 0, CaCO3, CuOP, 05, NaCI, H, SO4, Al(OH)3, HCI, Fe(OH)2, KNO3, Mg(OH)2, FeSO4соли:кислоты:основания:оксиды

СОЛИ-СаСО3(мел,мрамор,известняк,карбонат кальция);NaCl( хлорид натрия); KNO3(нитрат калия) ; FeSO4(сульфат железа (||) )

КИСЛОТЫ-H2SO4(серная кислота) ; HCl(соляная кислота);HNO3(азотная кислота)

ОСНОВАНИЯ-Al(OH)3(гидроксид алюминия);Fe(OH)2(гидроксид железа(||)); Mg(OH)2(гидроксид магния).

ОКСИДЫ-К2О(оксид калия);СuO(оксид меди(||));Р2О5(оксид фосфора(V));

SO4-это кислотный остаток , а если было бы SO3-это кислотный оксид.

К,О ; Р,О5 ;Н,SO4 ; HNO - таких формул не существуют . Должно быть К20,Р2О5,Н2SO4 ; НNO3 (наверно вы просто ошиблись

УДАЧИ!!

Объяснение:

кому не трудно у меня экзамен по химии остался последний вопрос:

Написать реакции следующих превращений:

CH3-CH=CH2>     CH3H7Cl>C6H14>C6H6>C6H5Br

                                      H2O2

CH3-CH=CH2  + HCl > CH3-CH2-CH2Cl  

 пропен                                          1-хлорпропан      

 CH3-CH2-CH2Cl    +  CH3-CH2-CH2Cl   + 2Na  >

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3   +  2NaCl

              гексан  

                                                       Pt, 300- 400°C

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3  - >  C6H12   +  H2

                                                                              циклогексан

            Pt, 300- 400°C

C6H12   >   С6Н6    +  3Н2  

                                          бензол

                               AlBr3

 С6Н6    +  3Вr2  > С6Н5Br    +   HBr  

                                              бромбензол

Объяснение:

3.Определить массу карбида кальция, необходимого для получения 4,48 л ацетилена, если объемная доля выхода ацетилена составляет 80% от теоретически возможного?

                                                          4,48 л

 СaC2   +   2H2O   =  Ca(OH)2  =   C2H2↑

4,48  л  ацетилена   соответствует   0,2  моль, значит  при  100%  выходе  конечного  продукта   карбида  кальция  в  реакцию  вступает  0,2  моль  Но  по  условию  задачи   объемная  доля  выхода  ацетилена    80%

                      V( практ)                   4,48 л

  φ(выхода)  =    = 0,8    

                   V(теор)                             х

   V(теор)  =   44.8 :0,8   = 5,6 л  ацетилена   А 5,6 л  соответствует  0,25  моль.   Значит  и  карбида  кальция  должно  вступить  в реакцию  0,25  моль   или  64 г/моль  × 0,25  моль =  16 г.

.4 . Какой объем кислорода понадобиться для сжигания природного газа объемом 1 м³ ,массовая доля метана в котором 95% ?

Находим  объем   метана  в составе   природного  газа

   1м³  × 0,95   =  0,95  м3  

Запишем  реакцию  горения   метана:

   0,95 м³

     СН4   +   2 О2 =   СО2   +  2Н2О  

По закону  объемных  отношений  объемы  газов.  взаимодействующих  между  собой  без  остатка  относятся  друг  к другу  как  простые  целые  числа,  равные  коэффициентам  в уравнении  реакции.

  Таким  образом,      V(CH4)         1                 0,95 м³

                                  = =

                                      V(O2)             2                   1.9 м³

 Объем  кислорода  1,9 м³

5.Через раствор , содержащий 25 г гидроксида натрия , пропустили 11,2 л сероводорода. Какая соль и какой массы при этом

образовалась?

    0,625  моль   0,5 моль

  2NaOH   +      H2S    =  ?

11,2 л  сероводорода  - 0,5  моль.    Молярная масса гидроксида  натрия 40 г/ моль  и   25  NaOH cоответствуют   0,625  моль

    0,625  моль   0,5 моль      0,5  моль                     0,125     моль

  2NaOH   +      H2S    =         NaHS        +  Н2О   +  NaOH  

   Не  вступившая  в  реакцию  нейтрализации щелочь  в количестве   0,125 моль  реагирует   с  образовавшейся  кислой   солью:

  0,125 моль    0,125  моль   0, 125 моль

      NaOH        NaHS     =          Na2S           +  H2O

Молярная  масса  Na2S  =  78 г/моль   m(Na2S)  = 78 г/моль х 0,125 моль  = 9,75 г

Молярная  масса  NaНS  =  56  г/моль   m(NaНS)  = 56 г/моль х 0,375 моль  = 21  г

 

Для  полной   нейтрализации  сероводородной   кислоты  потребуется   1  моль  гидроксида  натрия.  Значит  в избытке  сероводородная  кислота.

6. Как распознать растворы веществ: хлорид кальция, сульфат меди, карбонат калия? Напишите уравнения в молекулярном и сокращенном ионном виде

К раствору   карбоната  калия  надо  прилить несколько  капель  соляной  или  другой  сильной  кислоты:

   К2СО3   +2НСl  =  2KCl  +  H2O +  CO2↑

Вскипание   шипение   и  выделение  пузырьков  СО2

   K раствору  хлорида  кальция  прилить  раствор  оксалата аммония

    CaCl2   +  (NH4)2C2O4  =   Ca2C2O4 ↓  +  2NH4Cl

                                             белый осадок  или

                                                 помутнение  

 

К  раствору   сульфата  меди  прилить  немного  раствора  щелочи.

       СuSO4   +  2NaOH   =   Cu(OH)2 ↓ +  Na2SO4  

                                          голубой осадок