Очень Закінчити рівняння ракцій: a) CH3COOH + K2O = ъ) С2Н5СООН + CН3ОН - c) HCOOH + NaOH = d) C3H7 COOH + CaCO3= 2. Виберіть речовини, з якими реагуватиме оптова кислота і складіть рівняння реакцій: мідь, магній оксид, сульфур (IV) оксид, метанол, цинк 3. Напишіть рівняння реакції: а. мурашина кислота + кальшій b. оптова кислота + пропанол с. пропанова кислота + калій гідроксид 4. Одноосновна карбонова кислота масою 65 г прореагувала з 6г магнію. Визначте формулу кислоти, обчисніть, якнй об'єм водню виділився. 5. Визначити формулу одноосновної карбонової кислоти, якщо на нейтралізацію 7, 04 г ї витратили 20г розчину калій гіпроксиду з масовою часткою лугу 0, 224. 6. При взаемодї оцтової кислоти з 100 г вашняку, що містить 10% домішок, виділився газ. Обчисліть його об'єм 7. Здійснити перетворення: С2Н6-СН2СI5-С2НОН-СН3СООС2Н5 - CH3COONA 8. Закінчити рівняння реакцій, назвати продукги реакції: a) C2H5COOH + CH4OH = b) HCOOH + NaOH = c) CH3COOH + K2CO3- d) HCOOH + С2Н5ОН - e) C2H5COOH + Zn = 9. Яку масу 20%-го розчину натрій гідроксиду потрібно взяти для нейтралізаці 50 г 7, 4%-го розчину пропанової кислоти?

1)
Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ:
СМ, моль/л ………………... 0,81
ρ, г/мл ……………………..1,090
2)
Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..6s26р3
3)
Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах.
Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары ClF,
FeCl2
4)
По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций
в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г),
DН 0298 = –92 кДж, DS0298 = –201 Дж/К
5)
Реакция идет по уравнению
2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит:
[NOС1], моль/л ……………0,15
6)
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей.
Укажите реакцию среды в каждом из растворов CrBr3, AgNO3
7)
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: Cd(NO3)2 ¾® CdO + NO2 + O2. - РЕШИЛ УЖЕ.

Привет! Сейчас решим

1. а) 5O2 + 4P= 2P2O5 (Реакция необратимая, гетерогенная, экзотермическая, соединения, некаталитическая ОВР)

б) 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 (Реакция необратимая, гетерогенная, экзотермическая, замещения, некаталитическая, ОВР)

в) Рассмотрим пример реакции нейтрализации на следующем примере. LiOH + HCl = LiCl + H2O (Реакция необратимая, гомогенная, экзотермическая, обмена, некаталитическая, не ОВР)

г) 2NO + O2 = 2NO2 (Реакция необратимая, гомогенная, экзотермическая, соединения, некаталитическая, ОВР)

2. В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с химическими реакциями, которые проходят с разной скоростью. Например, быстро идет реакция питьевой соды и уксусной кислоты, которые используют хозяйки в ходе приготовления выпечки, чтобы разрыхлить тесто. CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2

В тоже время обычные железные гвозди под действием кислорода ржавеют медленно. 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO+Fe2O3)