На нейтрализацию 40, 00 мл раствора серной кислоты израсходовано 24, 00 мл 0, 2 н. раствора щелочи naoh. какое количество h2so4 содержится во взятом объеме раствора?

Дано:

V (прир.газа) = 235,8 л

φ (CH4) = 95%

Найти:

m (CO2) - ?

1) Написать уравнения реакций:

CH4 + 2O2 => CO2 ↑ + 2H2O;

CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 ↓ + H2O;

2) Вычислить молярную массу CO2:

M (CO2) = Mr (CO2) = Ar (C) + Ar (O) * 2 = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль;

3) Вычислить объем CH4:

V (CH4) = φ (CH4) * V смеси / 100% = 95% * 235,8 / 100% = 224,01 л;

4) Вычислить количество вещества CH4:

n (CH4) = V (CH4) / Vm = 224,01 / 22,4 = 10 моль;

5) Определить количество вещества CO2:

n (CO2) = n (CH4) = 10 моль;

6) Вычислить массу CO2:

m (CO2) = n (CO2) * M (CO2) = 10 * 44 = 440 г.

ответ: Масса CO2 составляет 440 г.

C⁰+hn⁺⁵o₃⇒c⁺⁴o₂+n⁺²o+h₂o c⁰ -4e⁻  c⁺⁴   4        3 восстановитель, процесс окисления                             12  n⁺⁵+3e⁻  n⁺²  3        4 окислитель, процесс восстановления 3c+4hno₃=3co₂+4no+2h₂o дано: m(сумiшi)=40г. v(o)₂ = 4,48л vm= 22,4л./моль ω(nano₃) -? 1. определим количество n кислорода в 4,48л. по формуле: n=v÷vm    n(o₂) = 4,48л.÷22,4л./моль= 0,2моль 2. запишем уравнение реакции разложения нитрата натрия: 2nano₃=2nano₂ + o₂ 3. анализируем уравнение реакции: при разложении 2 моль нитрата натрия выделяется 1моль кислорода, значит если мы получили 0,2 моль кислорода, то должно разложится в два раза больше нитрата натрия - это  0,4моль. 4. определяем молярную массу и массу нитрата натрия: m(nano₃)=23+14+16x3=85г./моль m=n x m    m(nano₃) = 0,4моль х 85г./моль =34г. nano₃ 5. определяем массовую долю nano₃ в смеси по формуле: ω=m(в-ва)÷m(смеси)        ω(nano₃)=34÷40=0.85  ω%=0,85×100=85% 6. ответ: массовая доля нитрата натрия в смеси составляет 0,85 или 85%