владимировнаКлютко
?>

При окислении аммиачные раствором аргентум (І) оксида неизвестного альдегида массой 0.44 г получили осадок металлического серебра.На его растворения потратили 16, 8 г раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 10% .Определите формулу альдегида​

Химия

Ответы

antilopa001

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂

n(Na₂CO₃) = n(SiO₂) = n(Na₂SiO₃)

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂

n(CaCO₃) = n(SiO₂) = n(CaSiO₃)

Na₂SiO₃ + СaSiO₃ + 4SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂

M(Na₂O*CaO*6SiO₂) = 23*2+ 16 + 40+16 + 6*(28 + 2*16) = 478 г/моль

n= m/M = 100кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда

n(Na₂CO₃) = 0,2092 кмоль,

n(CaCO₃) =  0,2092 кмоль,

n(SiO₂) = 6*0,2092 кмоль, =1,2552 кмоль

m(Na₂CO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг

m(CaCO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 100кг/моль = 20.92 кг

m(SiO₂) = n*M = 1,2552 кмоль * 60кг/моль = 75,31 кг

kostavaani

Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

n (Na2CO3) = n (SiO2) = n (Na2SiO3)

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

n (CaCO3) = n (SiO2) = n (CaSiO3)

Na2SiO3 + СaSiO3 + 4SiO2 = Na2O*CaO*6SiO2

M (Na 2O*CaO*6SiO2) = 23*2 + 16 + 40+16 + 6 * (28 + 2*16) = 478 г/моль

n = m/M = 100 кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда

n (Na2CO3) = 0,2092 кмоль,

n (CaCO3) = 0,2092 кмоль,

n (SiO2) = 6*0,2092 кмоль, = 1,2552 кмоль

m (Na2CO3) = n*M = 0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг

m (CaCO3) = n*M = 0,2092 кмоль * 100 кг/моль = 20.92 кг

m (SiO2) = n*M = 1,2552 кмоль * 60 кг/моль = 75,31 кг.

Все!( думаю так)

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

При окислении аммиачные раствором аргентум (І) оксида неизвестного альдегида массой 0.44 г получили осадок металлического серебра.На его растворения потратили 16, 8 г раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 10% .Определите формулу альдегида​
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

aksmobile
DmitrievnaVera
adrinalin991
iskypka
Сулейманова
Aleksandr72
Urmanov19903131
manimen345
skrepka397412
Светлана308
titovass9
Shishkinna2002
Richbro7
dima-pashkovec
Andreeva