Вычисли, сколько литров (н. у.) хлора могут прореагировать с 0, 06 моль железа. Вычисляй с точностью до трёх знаков после запятой. ответ: V(Cl2)= л. Cпасайте меня!)

 Хлорная известь - это смесь CaCl2, Ca(OH)2 и Ca(OCl)2
Активным веществом хлорной извести является гипохлорит кальция Ca(OCl)2, поэтому рассматриваем только его реакцию с Мn(NОз)2:
Сa(OCl)2 + 2Mn(NO3)2 + 2H2O = 2MnO2 + CaCl2 + 4HNO3 
По закону эквивалентов находим концентрацию исходного раствора:
C1V1=C2V2
С(Сa(OCl)2) = 36,5*0,026/25 = 0,03796 моль/л
У нас 250 мл (0,25 л). По пропорции:
250 мл - х моль
1000 мл - 0,03796 моль
х = 0,00949 моль (количество вещества гипохлорита)
m(Сa(OCl)2) = 0.00949*143 = 1.35707 г
Массовая доля активного хлора:
W = 1.35707/3.6*100 = 37.7%
Вроде как-то так.

Объяснение:

3. Составьте уравнение реакции ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

a)        Fe2O3  + 6HCI  =   2FeCl3   +   3H2O

  Fe2O3  + 6H⁺  + 6CI⁻  =   2Fe³⁺ + 6Cl⁻   +   3H2O

   Fe2O3  + 6H⁺   =   2Fe³⁺    +   3H2O

б) А12О3  +  6НСl    =  2AlCl3    +   3H2O

Al2O3  + 6H⁺  + 6CI⁻  =   2Al³⁺ + 6Cl⁻   +   3H2O

   Al2O3  + 6H⁺   =   2Al³⁺    +   3H2O

в) Ca3(PO4)2   +  3H2SO4=   3CaSO4  +  2H3PO4

  Ca3(PO4)2   +  6H⁺  + 3SO4²⁻ =   3CaSO4↓ +  6H⁺  + 2PO4³⁻

          Ca3(PO4)2    + 3SO4²⁻ =   3CaSO4↓     + 2PO4³⁻