1)Только кислоты расположены в ряду: 1. HI; FeSO4; NaOH 2. SO3; KNO3; Ba(OH)2 3. H2CO3; HNO3; H2SiO3 4. KCl; Cu(NO3)2; Nа2СO3 2)Формула двухосновной, бескислородной кислоты: 1. H2S 2. HCl 3. H2SO4 4. H3PO4 3) Соляная кислота не взаимодействует с металлом: 1. Al 2. Fe 3. Zn 4. Ag 4) Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе: 1. Ag+ и CL- 2. Cu2+ и ОН- 3. Н+ и SO42- 4. H+ и SiO32- 5) Допиши молекулярное и составь полное и краткое ионные уравнения химической реакции: К2СО3 + HCl ®

А) BaCl2, Fe(NO3)3, MgO, Na2CO3, Cu.

C медью реагирует только концентрированная серная кислота.

 

Названия в-в: хлорид бария - BaCl2, нитрат железа (|||) - Fe(NO3)3, оксид магния - MgO, карбонат натрия - Na2CO3, медь Cu.

 

 

 

Б) Если брать концентрированные растворы веществ, то можно сказать, что BaCl2 реагирует c KOH, т.к. образующийся Ba(OH)2 не обладает хорошей растворимостью (4г/100мл) и потому частично выпадает в осадок.

 

Но однозначно гидроксид калия реагирует с Fe(NO3)3, HCl и P2O5.

 

Названия в-в: хлорид бария - BaCl2, нитрат железа (|||) - Fe(NO3)3, хлороводород (его раствор в воде - соляная кислота) - HCl, оксид фосфора (V) - P2O5.

1)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4

2)CaO + H2O = Ca(OH)2

3)NaOH + HCl = NaCl + H2O

n(NaCl) = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции количества вещества кислоты и щелочи будут равны количеству вещества соли:

n(NaOH) = n(NaCl) = 0,1моль

n(HCl) = n(NaCl) = 0,1моль

Масса щелочи: m(NaOH) = n x M = 0,1моль х 40г/моль = 4г

Масса кислоты: m(HCl) = n x M = 0,1моль х 36,5г/моль = 3,65г

4)СaO + H2O = Ca(OH)2

n(CaO) = m/M = 5,6г/56г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 0,1моль

Масса гидроксида кальция равна: m(Ca(OH)2 = n x M = 0,1моль х 74г/моль = 7,4г

5)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(газ)

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O