1)Какую окраску имеют следующие ионы в растворе? 1) SO42- 6) Fe2+ 2) Cl - 7) Na+ 3) MnO4- 8) K+ 4) NO3 - 9) NH4+ 5) CO32-10) H+ 2)Составьте формулы и схемы ЭД следующих веществ: гидроксида кальция, сернистой кислоты, фосфата алюминия, азотной кислоты, хлорида магния, карбоната натрия, гидроксида бария. Подсчитайте общее число ионов и запишите в конце схемы ЭД.

Реактив на фенол — FeCl3, на уксусный альдегид — Ag2O или Cu(OH)2, глюкозу — Cu(OH)2.

1) 3C6H5OH + FeCl3 = (C6H5O)3Fe (фиолетовый) + 3HCl

2) CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag (реакция серебряного зеркала, на донышке пробирки или колбы образуется зеркальная поверхность)
CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O (кирпично-красный) + 2H2O

3) C6H12O6 + Cu(OH)2 = C6H10O6Cu + 2H2O (если не нагревать, то получится ярко-синее окрашивание, в этом отличие от уксусного альдегида)
А с Ag2O глюкоза будет реагировать так же, как и уксусный альдегид, — с образованием зеркальной пленочки на дне пробирки/колбы.

Р2О5+3Н2О→2Н3РО4(1) Количества вещества Р2О5    2,84/142=0,02моль
масса ортофосфорной кислоты    0,02*98=1,96
массовая доля кислоты в новым растворе   (60*18+100*1,96)/62,84=20,3%
масса кислоты в этом растворе   62,84*0,203=12,76г
количества вщества кислоты  12,76/98=0,13моль
количества вещества щелочи 14/40=0,35 моль
 0,13       0,26          0,13
Н3РО4+2NaOH→Na2HPO4+H2O
 0,35-0,26=0,09 моль щелочи останется в избытке
0,09             0,09         0,09
Na2HPO4+NaOH→Na3PO4 +Н2О
в итоге образуется 0,13-0,09=0,04моль  Na2HPO4 и 0,09 моль Na3PO4