Назовите согласно правилам международной номенклатуры следующие спирты:

1) При добавлении раствора кислоты А к оксиду марганца (IV) происходит выделение ядовитого газа желто-зеленого цвета Б.  

4HCl + MnO2 = MnCl₂ + 2H2₂O + Cl₂↑

Кислота А – HCl, жёлто-зелёный газ – Cl2

2) Пропустив выделившийся газ через горячий раствор гидроксида калия, получают вещество В, которое используется при изготовлении спичек и некоторых других зажигательных составов.  

3Сl2₂ + KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

Вещество В – KСlO₃

3) При термическом разложении последнего в присутствии оксида марганца (IV) образуется соль Г, из которой при взаимодействии с концентрированной серной кислотой можно получить исходную кислоту А, и бесцветный газ, входящий в состав атмосферного воздуха. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Г.

2КСlO₃ = 2KCl + 3O₂

Соль Г – KCl, бесцветный газ, входящий в состав атмосферного воздуха – О2.

4) Находим молярные массы солей Г и В:

М(KCl) = 39+35,5 = 74,5 г/моль

М(КСlO₃) = 39 + 35,5 + 3*16 = 122,5 г/моль

74,5 + 122,5 = 197 г/моль

ответ: достаточно

Дано:

m(Na) = 69 г

V(CH2OHCHOHCH2OH) = 73 мл

Найти:

m'(Na)-?

Объяснение:

ρ(CH2OHCHOHCH2OH) = 1,26 г/мл

m(CH2OHCHOHCH2OH) = ρV = 1,26 г/мл*73 мл = 91,98 г≈ 92 г

М(CH2OHCHOHCH2OH) = 92 г/моль

n(CH2OHCHOHCH2OH) = m/M = 92 г/92 г/моль = 1 моль

Составляем УХР:

2CH2OHCHOHCH2OH + 6Na => 2CH2ONaCHONaCH2ONa + 3H2↑

Из УХР видно, что n(CH2ONaCHONaCH2ONa) = 1/3n(Na)

n(Na) = 1/3*1 моль = 0,33 моль

М(Na) = 23 г/моль

m'(Na) = n*M = 0,33 моль*23 г/моль = 7,7 г

Для реакции с глицерином объемом 73 мл необходимо 7,7 г натрия, по условию задачи 69 г натрия, следовательно, натрия будет достаточно.