Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при взаимодействии 200 г раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 0, 056 и 100 г раствора, содержащего необходимое количествохлороводорода.

кон+hcl=kcl+h2o

m(koh)=0.056*200=11,2 г

n(koh)=11.2/56=0,2 моль

m(kcl)=n(koh)*m(kcl)=0.2*  74,5=14,9 г

 

масса нового раствора - 200+100=300г

=> w(kcl)=14.9/300 =0.05=5%

А) считаем число молекул ацетилена n = n*na = 5*6.02*10²³ = 30.1*10²³ пишем реакцию 2c2h2  +  5o2  =  4co2  +  2h2 oсо2 в 2 раза больше чем ацетилена, т.е. 10 моль считаем массу со2 m = n*m = 10*44 = 440 г считаем объем со2 v = n*vm = 10*22.4 = 224 л б) считаем количество вещества этана n = n/na = 0.3*10²³/6.02*10²³ = 0.05 моль пишем реакцию 2c2h6  +  7o2  =  4co2  +  6h2 oсо2 здесь в 2 раза больше чем этана, т.е. 0,1 моль считаем массу со2 m = n*m = 0.1*44 = 4.4 г считаем объем со2 v = n*vm = 0.1*22.4 = 2.24 л

Твердое топливо к твердому топливу относятся практически все известные человечеству твердые горючие вещества – уголь (каменный и древесный), древесина (дрова), торф и пр. сейчас твердое топливо выпускается промышленным способом, специально подготовленное для более полного и эффективного сгорания, в пеллетах или брикетах. если доступна возможность своими силами запасать достаточное количество дров, то эксплуатация твердотопливного котла будет практически бесплатной, но при этом потребует больших затрат труда и времени. использование твердого топлива не позволяет автоматизировать процесс работы отопительного котла – закладывать очередную порцию придется вручную. кроме того, для хранения достаточных запасов твердого топлива требуются большие площади.