1. Понятие непредельных углеводородов, их использование. 2. Гомологические ряды, общие формулы, номенклатура. 3. Геометрическая изомерия4. Структурная и изомерия. 5. Энергия, длина, полярность и поляризуемость химических связей, физико-химические и пожароопасные свойства. 6. Физические и химические свойства углеводородов ряда этилена.5. Основные химические реакции: - окисления (неполное окисление, горение, склонность к самовозгоранию в атмосфере галогенов); - присоединения (водорода, галогенов, галогенводородов, воды, правило В.В. Марковникова, галогенводородов в присутствии примесей); - полимеризации.​

1) MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

MgCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑

MgCO₃ + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O + CO₂↑

MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KCl

Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓

Mg(OH)₂ + Н₂SO₄ = MgSO₄ + 2Н₂О

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

2) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

CuO + H₂ = Cu + H₂O

3) ZnCl₂ + 2KOH = Zn(OH)₂↓ + 2KCl

Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O

1.
ответ: 1), AlCl₃+3H₂O(горячая)→Al(OH)₃+3HCl;
Остальные реакции не идут. Алюминий на прямую с водой не прореагирует, в третьем там есть раствор брать щелочи получится комплекс Na[Al(OH)₄],а даже если и твердую щелочь,и сплавлять,то соль, в четвертом тоже если раствор, то комплекс,а сплавлять,то соль -, среднюю, алюминат натрия: NaAlO₂.
2.
ответ: 3),это хлор.
3) с 4). Он не амфотерен. Гидроксид натрия не вступит. С серной даст соль. А 1) и 2)-ым комплексные соли: Na[Al(OH)₄],Na₂[Al(OH)₄]. При сплавлении с твердой щелочью и оксидами получим соли: NaAlO₂,Na₂ZnO₂.