Рассмотрите на конкретном примере зависимость скорости реакций от температуры.

caco3(тв)⇔cao(тв)+co2(г)-q

в данной реакции чтобы повысить скорость в сторону продуктов реакции нужно повысить температуру

Свойства основных классов неорганических соединений  опыт 1. взаимодействие основных оксидов с водой.  в пробирку насыпьте немного оксида кальция cao и добавьте 1 мл воды. содержимое пробирки хорошо перемешайте и прибавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. как изменится цвет индикатора и почему? опыт 2. взаимодействие основных оксидов с кислотами. в пробирку насыпьте немного оксида кальция (около 0,1 г) и добавьте 1 мл раствора соляной кислоты hcl. что наблюдаете? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.  опыт 3. взаимодействие амфотерных оксидов со щелочами и кислотами. в две пробирки насыпьте небольшое количество (около 0,1 г) оксида цинка zno. в первую прилейте 2-3 мл раствора соляной кислоты, во вторую 2-3 мл раствора гидроксида натрия. что происходит? проверьте растворимость оксида цинка в воде. составьте уравнения всех процессов. опыт 4. взаимодействие оснований с кислотами (реакция нейтрализации). в пробирку налейте 1-2 мл раствора гидроксида натрия naoh, добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина и медленно, по каплям, прибавьте 1-2 мл соляной кислоты hcl до изменения окраски индикатора. что происходит? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. опыт 5. исследование амфотерности гидроксидов цинка и  хрома (iii).  возьмите 2 пробирки. налейте в первую пробирку 1 мл раствора сульфата цинка znso4, во вторую - 1мл раствора сульфата хрома (iii) cr2(so4)3. в каждую пробирку прибавьте по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадков. какого цвета осадки? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. перемешайте осадки легким встряхиванием и каждый осадок разделите на 2 пробирки. к одной части осадков добавьте раствор соляной кислоты, а к другой - раствор гидроксида натрия (в избытке). что наблюдаете? напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах. опыт 6. получение нерастворимых оснований. налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида железа (iii) feci3. добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия. что образуется? составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. опыт 7. взаимодействие кислот с солями.  к 1-2 мл раствора нитрата свинца (ii) pb(no3)2 прилейте 1-2 мл раствора соляной кислоты. что происходит? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. опыт 8. взаимодействия кислот с металлами налейте в две пробирки по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. в первую пробирку добавьте гранулу металлического цинка, а во вторую - кусочек металлической меди. что наблюдаете? составьте уравнения реакций. опыт 9. получение солей из амфотерных гидроксидов. даны растворы солей: feci2, baci2, cuso4, znso4, naci, ai (no3)3. какие из этих солей могут служить исходными веществами для получения амфотерных гидроксидов? отберите подходящие для этой цели растворы солей, налейте в пробирки по 5 мл и добавьте в каждую малыми порциями раствор щелочи до выпадения осадка. выпавшие осадки разделите в разные пробирки на две части. в первую часть добавьте избыток щелочи, во вторую - немного раствора соляной или серной кислоты до растворения осадка. объясните происходящие процессы. составьте уравнения реакций.   нравится   ответить

А). h2s + hno3 -> h2so4 + no2 + h2o. степень окисления изменилась у: s(-2) -> (-8e) s(+6): восстановитель; n(+5) -> (+1e) n(+4): окислитель. общекратное 8 и 1 = 8, коэффициент s = 1; n = 8. расставлять коэффициенты желательно с правой части уравнения: h2s + 8hno3 => h2so4 + 8no2 + 4h2o. б). p + kclo3 -> p2o5 + kcl. степень окисления изменилась у: p(0) -> (-10e) p2(+5): восстановитель; cl(+5) -> (+6e) cl(-1): окислитель. общекратное 10 и 6 = 30, коэффициент p = 3; cl = 5. 6p + 5kclo3 => 3p2o5 + 5kcl.