Во Газ выделяется при взаимодействии растворов: Варианты ответов · сульфата калия и азотной кислотой · хлороводородной кислоты и гидроксида калия · серной кислоты и сульфита калия · карбоната натрия и гидроксида бария Во Нерастворимая соль образуется при взаимодействии Варианты ответов · КОН(р-р) и Н3РО4(р-р) · НСl(р-р) и Mg(NO3)2(р-р) · Са(ОН)2(р-р) и СО2 · HNО3(р-р) и СuО Во Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению H+ + ОН- = H2O? Варианты ответов · ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl · H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O · NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O · H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O Во Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов: Варианты ответов · АlСl3 и NaOH · K2СО3 и Ва(ОН)2 · Н3РО4 и KОН · MgBr2 и Na3PO4 Во Осадок выпадет при взаимодействии растворов: Варианты ответов · Н3РO4 и КОН · Na2SO3 и H2SO4 · FeCl3 и Ва(ОН)2 · Cu(NO3)2 и MgSO4 Во Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ: Варианты ответов · Fe(NO3)3 и КОН · FeSO4 и LiOH · Na2S и Fe(NO)3 · Ва(ОН)2 и FeCl3 Во Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между: Варианты ответов · гидроксидом натрия и хлоридом калия · нитратом натрия и хлоридом серебра · хлоридом меди (II) и нитратом натрия · сульфатом натрия и хлоридом бария Во При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли: Варианты ответов · ВаСl2 · FeSO4 · CuSO4 · AgNO3 Во С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и Варианты ответов · CrCl2 · Zn(OH)2 · H2SO4 · P2O5 Во С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и Варианты ответов · Ва(ОН)2 · Na2SO4 · CaCO3 · MgO Во К реакциям ионного обмена относятся реакции... Варианты ответов · нейтрализации · разложения · замещения · соединения Во Сокращенному ионному уравнению Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ соответствует взаимодействие: Варианты ответов · меди с раствором хлорида цинка · гидроксида меди (II) с цинком · раствора хлорида меди (II) с цинком · оксида меди (I) с цинком Во К реакциям нейтрализации относятся реакции между: Варианты ответов · солью и щелочью · солью и кислотой · щелочью и кислотой Во Раствор хлорида меди(II) не реагирует с Варианты ответов · Na2CO3 · Na2SO4 · Na2S · NaOH Во Вода образуется в реакции ионного обмена при взаимодействии Варианты ответов · HCl + Ca(OH)2 · CuSO4 + Ba(OH)2 · Na2CO3 + Ba(OH)2 · K2CO3 + CaCl2

1  c.( 1s22s22p4)

2. d (k-)

3. ответ на фотке.

4. а) ἰόν «идущее») — атом или молекула, которая имеет электрический заряд. ... Если ион имеет положительный заряд, он называется катионом, а если отрицательный — анионом.

б) Катион кальция образуется при отдаче ē атомом, приобретая заряд положительный.

5. а) NaCl, CaCl2, AlCl3.

б) FeO , Fe2O3.

6. а) Mr(Fe2O3)=160г/м

w(Fe) = 112/160×100%=70%

w(O) = 48/160×100%=30%

б) Ar(Al) = 27,    Ar(O) = 16

Mr(Al2O3) = 27*2 + 16*3 = 102

W(Al) = Ar(Al) *n / Mr(Al2O3)  *100% = 27*2 / 102  *100% = 53%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2O3)  *100% = 16*3 / 102  *100% = 47%

7. 1- в

   2-а

   3-г

   4-б

8. 1. реакция замещения

   2. реакция соединения

   3. реакция разложения

   4. реакция обмена

9.  1 - Б

    2 - г

    3 - а

    4 -в

10. а) Железо не окисляется на сухом воздухе. (1 пробирка)

Если бы во 2 пробирке не было масла, то гвоздь покрылся бы налетом ржавчины ( 2 пробирка)

б)Гвоздь ржавеет, потому что он сделан из железа, которое подвергается коррозии. Железо окисляется кислородом воздуха. (3 пробирка)

Усилению процесса окисления растворы соли. (4 пробирка).

Кислота обладает сильными окислительными свойствами (5 пробирка)

В) В случае с 5 пробиркой.

11.а) Пробирка 1 – Zn

      Пробирка 2 - Fe

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

   Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

12. a). AgNO3 +; HCl+; ZnSO4-; H2O+.

Б) таблицу прикреплю ниже, чтобы понятнее было

Объяснение:

1 задание

Листья и стебли крапивы покрыты ломкими полыми «волосками», которые действуют как иглы для внутрикожной инъекции при касании. Химические вещества растений проходят сквозь эти полые трубочки и вызывают на коже неприятное ощущение жжения и сыпь. Ожог, вызванный крапивой, достаточно болезненный, но его можно вылечить содой т.к она нейтрализует действие химических веществ

2 задание

Лакмус :

кислая среда - красный

нейтральная среда - фиолетовый

щелочная среда - синий

Фенолфталеин:

кислая среда - бесцветный

нейтральная среда - бесцветный

щелочная среда - малиновый

Метил-оранжевый:

кислая среда: красный

нейтральная среда: оранжевый

щелочная среда: желтый

кислая среда - ph<7

нейтральная - ph=7

щелочная - ph>7

3 задание

4 задание

1-с

2-d

3-b

4-а

5 задание

а-F  Cl  Br  I

b-nS2  np3

6 задание

Ar (Br) = 80

Ar (Zn) = 65

Ar (S) = 32

Ar (Ag) = 108

7 задание

мышьяк As порядковый номер 33 , Vгруппа главная подгруппа, 4 период

Относительная атомная масса 75 а.е.м.

Строение атома- заряд +33, протонов 33, электронов 33, нейтронов

75-33=42

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 p-элемент неметалл высшая валентность V.

степени окисления -3, 0,+3, +5, проявляет окислительные и восстановительные свойства

высший оксид As2O5

задание 8

Fe2O3

K2MnO4

9 задание

Mr (Al (OH)3) = 27 + 16*3 + 1*3 = 78 г/моль

Mr(H3PO4) = 1 • 3 + 31 + 16 • 4 = 98

10 задание

Al2S3

K3N

Объяснение:

я не уверен что оно правильное но хоть что то