При действии 146 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороворода 30% на карбонат кальция массой 25 г получили газ массой 10г.какова массовая доля выхода продукта реакции?

            25 г                           x г

        caco3 + hcl = cacl2 + co2 + h2o

            100 г/моль               44 г/моль

 

              25   - х             х=25*44/100

            100 - 44           х=11

 

          настоящий выход газа = 10г, а теоретический =11г.

          то есть  массовая доля  выхода продукта реакции = 10/11= 0,909 или 90,9%.

1)находим массу хлора             х г         202 г ch4+cl2--> ch3cl+hcl             71           50.5 m(cl2)=71g/mol , m(ch3cl)=50.5g/mol x/71 = 202/50.5 x=284g 2)находим обьем хлора             x           202 ch4+cl2--> ch3cl+hcl vm=22.4l/mol           22.4         50.5 x/22.4= 202/50.5 x=89.6 л ответ 89.6 л , 284 г

Пишем реакцию me + ha = mea + h2 считаем количество вещества эквивалента водорода n(экв) = v/vm(экв) = 0.28/11.2 = 0.025 моль по закону эквивалентов, количества веществ эквивалентов всех веществ такие же. считаем молярную массу эквивалента кислоты m(экв) = m/n(экв) = 0.9125/0.025 = 36.5 г/моль (это соляная кислота, хотя в это не спрашивается) считаем молярную массу эквивалента металла m(экв) = m/n(экв) = 0.575/0.025 = 23 г/моль (это натрий, хотя и это в не спрашивается). ответ:   m(экв)(me) = 23 г/моль;   m(экв)(кислоты) = 36,5 г/моль.