ОПРЕДЕЛИТЬ ЗАРЯД КОМПЛЕКСА – (III) 1) –2 2) –3 3) –1 4) +2

Блин, не проснулся, что попало написал, сейчас исправил.  
составим уравнение горения углеваодорода
3.2г               9,9 г     4,5 г
СхHy + O2 = CO2 + H2O

1. находим относительную молекулярную углеводорода (умножаем относительную плотность на относительную молекулярную массу водорода)
M(СхНy)=D*M(H2) = 64*2=128

найдем массы элементов
m(С) = 9.9*12/44 = 2.7г
m(H)=4.5*2/18 = 0.5г

найдем  массовые доли элементов в углеводороде
w(C)=0.27/3.2 = 0.84375
w(H) = 0.5 / 3.2 = 0.15625
Найдем число атомов
N=w*M/Ar
N(C) = 0.84375*128/12 = 9
N(H) = 0.15625 * 128 / 1 = 20
C9H20

Часть В.

Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции
Масса 50 л кислорода при н.у. равна
M(O2)=32г/моль
n(O2)=2,2моль
m=32*2,2=70,4г
Часть С.

Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия.
2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI
m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г
M(NaCI)=58,5г/моль
M(H2SO4)=98г/миоль
n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль
nNaCI:nH2SO4=2:1
n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль
m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г