2моль h3po4 + 1 моль ca(oh)2 = a)ca3(po4)2 b)ca(h2po3)2 c)ca(po3)2 d)cahpo4 e)ca(h2po4)2

ca(oh)2+2h3po4-> ca(h2po4)2+2h2o 

вариант:   e)ca(h2po4)2

3ca(oh)2 + 2h3po4 > ca3(po4)2 + 3h2o

3 моль       2 моль         1 моль         3 моль следовательно вариант (а)

Может быть, bacl2 и na2so4? решение: bacl2 + na2so4 -> baso4 + 2nacl определим, что находится в избытке, а что в недостатке: 1) 15*0.05 = 0.75 грамм (масса безводного (прореагировавшего) bacl2)     10*0.08 = 0.8 грамм (na2so4) - также 2) n(bacl2) = 0.75\208 = 0.0036 моль     n(na2so4) = 0.8\142 = 0.0056 моль => по ур. р-ии. n(bacl2) = n(na2so4) => хлорид бария в недостатке, считаем по нему: 3) n(bacl2) = n(baso4) => n(baso4) = 0.0036 моль 4) m(baso4) = 233 * 0,0036 = 0.8388 грамм. ответ: 0.8 грамм

1. реакция а (прямая)- экзотермическая ( (дельта)h< 0;   )  , не указаны агрегатные условия, поэтому только можно предположить, что иод - в газообразном состоянии. реакция    протекает без изменения объемов, т.е. изменение давления на равновесие не влияет.  т.о, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции, необходимо: а)повысить концентрации водорода и (или) иода, уменьшить концентрацию нi б)понизить температуру 2. реакция б- эндотермическая ( -q), протекает с увеличением объема системы.а) при понижении давления равновесие сместится вправо, в сторону реакции, протекающей с увеличением объема (давления), увеличивающей содержание продуктовб)при понижении температуры  равновесие сместится влево, в сторону экзотермическй реакции в)при  увеличении концентрации метана  равновесие сместится   в сторону реакции, уменьшающей его концентрацию, т.е. вправо (прямая реакция). основой для всех выводов является закон ле-шателье.