ХИМИЯ Я НЕ УСПЕВАЮ1.В каком ряду возрастает электроотрицательность1.Li-Na-K-Rb2.F-Cl-Br-I3.Cl-S-P-Si4.Be-C-O-F2.Электроотрицательность - это отдавать свои электроны дргуим атомам2.принимать на себя электроны других атомов3.Самым электроотрицательным элементов является1.Cl2.Li3.F4.Rn4.Электроотрицательность увеличивается в периодической таблице1.слева-направо снизу-вверх2.слева-направо сверху вниз3.справа-налево сверху-вниз4.справа-налево снизу-вверх5.В каком ряду происходит уменьшение электроотрицательности1.Li-B-O-F2.As-I-Br-Cl3.F-P-Al-K4.Rb-Ca-Al-C​

1. ответ: 4

2. ответ: 2

3. ответ: 3

4. ответ: 1

5. ответ: 3

Объяснение:

Объяснение:

Дано:

m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр

ω(Ca(OH)₂) = 25%

Найти:

m(осадка) - ?

               40 гр        x - гр

MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂

              1 моль      1 моль

        74 гр/моль    58 гр/моль

1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):

ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)

m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%

m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр

2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):

M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль

M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль

3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)

x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 ≈ 31,35 ≈ 31,4 гр

ответ: m(осадка) = 31,4 гр

Восстановительные свойства отдавать электроны. В периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. К тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). Соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.