Даны вещества: Ca(NO3)2, H2SO4, Ca(OH)2, SiO2, Ca, Al(OH)3, Hg, CaO, FeSO4, P2O5. Выпишите вещества, образующие генетический ряд; составьте схему этой связи; напишите уравнения реакций.

Объяснение:

Запишем уравнение  реакции получения  сульфида  алюминия:

   2Al  + 3S  =   Al2S3

Согласно  уравнению  реакции  из 2 моль  алюминия образуется 1 моль сульфида  алюминия.

Молярная  масса  1 моль алюминия  равна  27 г/моль.  Найдем чему будет  соответствовать алюминий  массой 1,24 г

1,24 г  :  27 г/моль = 0,0459 моль. Теоретически  из этого  количества алюминия  можно было получить 0,02295 моль сульфида алюминия.

Молярная  масса  сульфида  алюминия  равна 150 г/моль.

Теоретическая  масса  сульфида алюминия  составит 3,44 г

Выход  сульфида  алюминия  составит  3,12: 3,44 = 0,91  или 91  от теоретически  возможного.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

42% - это 0,42 в долях единицы., 8% - 0,08, 20% - 0,2.

2) Обозначим массу 42%-ного раствора через Х. граммов.

При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,42 * Х + 0,08 * 320 = 0,2 * (Х + 320)

0,42Х + 25,6 = 0,2Х + 64

0,22Х = 38,4

Х = 174,55 г