Вариант 1 1.Определите класс неорганических веществ: сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков. а) оксиды; б) соли; в) основания; г) кислоты. 2. Укажите химическую формулу кислотного оксида, назовите его: а) FeO; б) Fe(OH)2; в) N2O5; г) HNO3. 3. Укажите химическую формулу щелочи, назовите ее: а) Al(OH)3; б) Zn(OH)2; в) KOH; г) Cu(OH)2 . 4. Укажите химические формулы двухосновных кислот, назовите их: а) HNO3; б) K2O; в) H2CO3; г) H2SO4 . 5.Метилоранж в растворах щелочей имеет окраску: а) розовую; б) оранжевую; в) желтую. 6. Установите соответствие: 1.Na2SO4 А. Гидроксид лития 2.AlCl3 Б. Оксид фосфора (V) 3.LiOH В. Гидроксид железа (III) 4.H3PO4 Г. Фосфорная кислота 5.Fe(OH)3 Д. Сульфат натрия 6.P2O5 Е. Хлорид алюминия 7. Распределите вещества по классам: KOH, BaCl2, P2O5, CuSO4, H2SO4, MgO, Ca(OH)2, Fe2(SO4)3. Назовите вещества. 8. Выберите вещество, которое не будет взаимодействовать с серной кислотой: а) Hg ; б) K2CO3; в) Zn; г) Cu(OH)2. 9. Укажите ряд веществ, которые будут реагировать с кислотным оксидом CO2. Составьте уравнения реакций. а) CuO, Ca(OH)2, Na2CO3; б) NaOH, H2O, CaO; в) CuSO4, Ag, HCl. 10. Допишите уравнения возможных реакций: 1) CO2 + NaOH = 2) Cu + ZnSO4 = 3) Na2SO4 + H2CO3 = 4) HNO3 + KOH = 11. Даны вещества: Ca(NO3)2, H2SO4, Ca(OH)2, SiO2, Ca, Al(OH)3, Hg, CaO, FeSO4, P2O5. Выпишите вещества, образующие генетический ряд; составьте схему этой связи; напишите уравнения реакций.

Объяснение ОТ МЕНЯ:

Реакции, в которых элементы меняют свои степени окисления.

Например:

Na +2H2O = NaOH + H2

Степень окисления у натрия была 0, а стала +1.

У водорода степень окисления была +1, а стала 0.

Оформление:

Na(0) -1e = Na+1

2H(+1) +1e = H2(0)

Да, тут все не так как в математике. Если степень окисления из меньшей перешла в большую, то электроны ВЫЧИТАЮТСЯ, т. к. элемент отдает электроны, а сам окисляется.

Если степень была больше, а стала меньше, то электроны ПРИБАВЛЯЮТСЯ, т.к. элемент принимает электроны, а сам восстанавливается.

Итак, в нашей реакции Na(0)- восстановитель, а H(+1) - окислитель.

Это была овр- реакция с простыми веществами, с соединениями немножко посложнее, но в таком формате объяснить будет очень сложно.

Надеюсь хоть чуть чуть стало понятнее

При обычных условиях диоксид марганца ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:

{\displaystyle {\ce {4HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O}}}{\displaystyle {\ce {4HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O}}}.

С серной и азотной кислотами {\displaystyle {\ce {MnO2}}}{\displaystyle {\ce {MnO2}}} разлагается с выделением кислорода:

{\displaystyle {\ce {2MnO2 + 2H2SO4 -> 2MnSO4 + O2 ^ + 2H2O}}}{\displaystyle {\ce {2MnO2 + 2H2SO4 -> 2MnSO4 + O2 ^ + 2H2O}}}.

При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений {\displaystyle {\ce {Mn^{7+{\displaystyle {\ce {Mn^{7+ и {\displaystyle {\ce {Mn^{6+{\displaystyle {\ce {Mn^{6+:

{\displaystyle {\ce {3MnO2 + KClO3 + 6KOH -> 3K2MnO4 + KCl + 3H2O}}}{\displaystyle {\ce {3MnO2 + KClO3 + 6KOH -> 3K2MnO4 + KCl + 3H2O}}}.

Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, в концентрированных сернокислых растворах образует сульфат марганца(IV):

{\displaystyle {\ce {MnO2 + 2H2SO4 -> Mn(SO4)2 + 2H2O}}}{\displaystyle {\ce {MnO2 + 2H2SO4 -> Mn(SO4)2 + 2H2O}}}.

А при сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли кислотного оксида, образуя соли — манганиты:

{\displaystyle {\ce {MnO2 + CaO -> CaMnO3}}}{\displaystyle {\ce {MnO2 + CaO -> CaMnO3}}}.

Объяснение:

Что-то типо такого, хз