Характеризуют химические свойства гидроксида натрия и гидроксида меди (II Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

вув

Объяснение:в

1. Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂    M(Zn) = 65г./моль                                                                                                     m (Zn) = 10г.                                                                                                                                                  n(Zn)=m÷M=10г.÷65г.моль=0,153моль    По уравнению реакции из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, тогда из 0,153моль:
 Vm(H₂)=22,4л      V(H₂)=Vm л/моль x n моль= 22,4л./моль х 0,153моль= 3,43л H₂.

2. Fe +2 HCl= FeCl₂ + H₂      Mr(Fe)=56г/моль                                                                                            m(Fe) 10г.  
   n (Fe) =m÷M= 10г÷56г/моль=0,178моль                   
 По уравнению реакции из 1 моль железа образуется 1 моль водорода, тогда из 0,178моль:  Vm(H₂)=22,4л
 V(H₂) =Vm л/моль х n моль= 22,4л/мольх0,178моль=4,02л.H₂
3. ответ при взаимодействии 10г. железа с соляной кислотой выделится водорода больше чем при взаимодействии 10г. цинка с соляной кислотой.

Соответственно: Из Fe- 4,02л.H₂,  Из Zn - 3,43л.

Здравствуйте.
1) Li2CO3 - карбонат лития;
Na2CO3 - карбонат натрия;
K2CO3 - карбонат калия;
Rb2CO3 - карбонат рубидия;
Cs2CO3 - карбонат цезия;
2) LiHCO3 - гидрокарбонат лития;
NaHCO3 - гидрокарбонат натрия;
KHCO3 - гидрокарбонат калия;
RbHCO3 - гидрокарбонат рубидия;
CsHCO3 - гидрокарбонат цезия;
3) LiCl - хлорид лития;
NaCl - хлорид натрия/хлористый натрий;
KCl - хлорид калия;
RbCl - хлорид рубидия;
CsCl - хлорид цезия;
4) Li2SO4 - сульфат лития;
Na2SO4 - сульфат натрия;
K2SO4 - сульфат калия;
Rb2SO4 - сульфат рубидия;
Cs2SO4 - сульфат цезия.