Гидроксид АI массой 35, 7г. обработали соляной кислотой. В результате образовалась соль, найти количество вещества соли. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O m(соли)=61, 1г., V(соли)=0, 457моль.

Дано:

Найти:

(по уравнению)

ответ: 0,457 моль

P.S.

- грамм (г)

- моль

- грамм/моль (г/моль)

1. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

AlCl3+ 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3 NaCl
Эквивалент хлорида алюминия – это ¼ частицы AlCl3, т.к. она приходится на 1 эквивалент NaOH
М(1/4 AlCl3) = М(AlCl3)/4 = 133,5/4 =33,375 г/моль
2. Al(OH)Cl2  + 2NaOH = Al(OH)3 + 2 NaCl
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Al(OH)Cl2 + 3NaOH = Na[Al(OH)4] + 2NaCl
М(1/3 Al(OH)Cl2) = М(Al(OH)Cl2) /3 = 115/3 =38,3г/моль
II) H3PO4 + 2NaOH = Na2 HPO4 + 2H2O
Молярная масса эквивалентов кислоты или основания, участвующих в кислотно-основной реакции, рассчитывается по формуле Мэк (кислоты, основания) =M/n, где М – молярная масса кислоты или основания; n – для кислот – число атомов водорода, замещенных в данной реакции на металл; для оснований – число гидроксильных групп, замещенных в данной реакции на кислотный остаток.
Mэк(H3PO4) = M(H3PO4)/2 = 98г/моль/2 = 49г/моль  

1)цепочка 1)  Первое действие неверное т к нельзя из Сu превратить Cu(OH)2 можно только 
CuO+H2O=Сu(OH)2
2)Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
3)Cu(NO3)2=CuO +NO2
4)2CuO=2Cu+O2  
2)цепочка 1  2Zn+O2=2ZnO
 2 )ZnO+H2O=Zn(OH)2
3)Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O
4)Zn(NO3)2=ZnO+NO2
4 цепочка 1) SO3+H2O=H2SO4
2) H2SO4 +Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
3)CuSO4=CuO+SO3
4)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
8 цепочка  1) первое действие неправильно составлено а правильно будет 
      Feo+H2O=Fe(OH)2
2) Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
3)FeCl2+2HNO3=Fe(NO3)2 + 2HCl
4)Последнее действие не правильное