1.Углеводород в молекуле которого имеется тройная связь и относится к ряду ацетилена: 1) метан 3) бутен 2) пентен 4) бутин 2.В ряду Li---Na---Rb---Cs---Fs металлические свойства: 1)увеличиваются 3) ослабевают 2)остаются без изменения 4) сначала увеличиваются, а потом ослабевают 3.В молекуле пентанола содержится атомов углерода: 1) 2 3) 4 2) 3 4) 5 4.Органические вещества, в молекулах которых содержится карбоксильная группа -СООН относятся: 1) к угловодородам 3) к альдегидам 2) к кислотам 4) к спиртам

1-4) бутин

2-1) увеличиваются

3-4)5

4-2) к кислотам

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (1)
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 (2) 
1)    пусть m(Fe) = xг, тогда n(Fe)= x/56 моль; Тогда m(Mg)= (5,12 –x) г, n(Mg)= (5,12-х)/24 моль. 
2)      масса (FeSO4) = у г, тогда n(FeSO4)= y/152 моль, тогда m(MgSO4)= (20,48 – y) г, n(MgSO4) = (20,48 - y)/120 моль; 
3)      Из (1) х/56 = у/152; у = 152х/56 =19х/7; 
4)      
Из (2) (5,12-х)/24 = (20,48 –у) /120; подставив значение у во второе уравнение, получим х- 2,24 г (масса железа), 
тогда масса магния = 5,12-2,24 =2,88 г.
5)      W(Mg)= 2,88*100%/5,12= 56,25%

Дано:
m(S с прим.)=40г.
ω%прим.=20%

m(FeS) -?
1. Находим массу примесей в технической сере:
m(прим.) = ω% × m(S с прим.) ÷100% = 20% x  40г.÷100%=8 г.
2. Находим массу  чистой серы:

m(S)= m(S с прим.) - m(прим.)=40г.-8г.=32г.
3. Находим молярную массу (M) серы и ее количество вещества (n) в32г.:
M(S) = 32г./моль
n= m(S)÷M(S) = 32г ÷ 32г./моль= 1моль
4. Запишем уравнение реакции:
Fe + S = FeS
5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль серы получается 1 моль сульфида железа, По условию задачи тоже взаимодействии 1моль серы, значит получится тоже 1моль сульфида железа.
6. Находим молярную массу сульфида  железа и массу сульфида железа количеством вещества 1моль:

 M(FeS)=56 + 32 = 88г./моль
m(FeS) = n x M = 1моль х 88г./моль=88г.
7. ответ: из 40г. технической серы с массовой долей примесей 20% можно получить 88г. сульфида железа.
 Верно: с) 88

2.

Дано:
m(Zn с прим.)=153г.
ω%прим.=15%

m(ZnS) -?
1. Находим массу примесей в техническом цинке:
m(прим.) = ω% × m(Zn с прим.) ÷100% = 15% x  153г.÷100%= 22,95г.
2. Находим массу  чистого цинка:

m(Zn)= m(Zn с прим.) - m(прим.)=153г. - 22,95г.=130,05г.
3. Находим молярную массу (M) цинка и его количество вещества (n) в 130,05г.:
M(Zn) = 65г./моль
n= m(Zn)÷M(Zn) = 130.05г ÷ 65г./моль= 2моль
4. Запишем уравнение реакции:
Zn + S = ZnS
5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль цинка получается 1 моль сульфида цинка, По условию задачи  взаимодействии 2моль цинка, значит получится тоже 2моль сульфида цинка.
6. Находим молярную массу сульфида  цинка и массу сульфида цинка количеством вещества 2моль:

 M(ZnS)=65 + 32 = 97г./моль
m(ZnS) = n x M = 2моль х 97г./моль=194г.
7. ответ: из 153г. технического цинка с массовой долей примесей 15% можно получить 194г. сульфида цинка.
 Верно: д) 194г.