Тема. Хімічні властивості кислот. Будь-ласка Вкажіть формулу речовини, з якою реагує сульфатна кислота Н2SO4 А Si Б H2O В HCl Г NaOH 2. Вкажіть реакцію обміну А CaO + H2O ® Ca(OH)2 Б 2Li + 2HCl ® 2LiCl + H2 В CaO + H2SO4 ® CaSO4 + H2O Г 2H2O2 ® 2H2O + O2 3. Вкажіть метал, який не взаємодіє з хлоридною кислотою HCl А Ca Б Cu В Zn Г Fe 4. Якого кольору набуде лакмус в розчині нітратної кислоти HNO3 А червоний Б синій В оранжевий Г жовтий 5. Вкажіть формулу речовини, яка реагує з хлоридною кислотою HCl А CuO Б NaCl В Ag Г SO2 6. Визначте формулу речовини Х в схемі реакції X + 2HBr ® CaBr2 + H2 А CaSO4 Б CaO В Ca Г Ca(OH)2 7. Визначте тип хімічної реакції CuO + 2HNO3 ® Cu(NO3)2 + H2O А обміну Б сполучення В заміщення Г розкладу 8. Вкажіть метал, який найенергійніше реагує з сульфатною кислотою А Ca Б Cu В K Г Al 9. Вкажіть групу речовин, в якій всі реагують з кислотами А Ca, CO2 Б CaO, Ca(OH)2 В CaO, Cu Г Ca(OH)2, N2O5 10. Вкажіть групу металів, в якій всі реагують з кислотами А Hg, Al, Na Б Ca, Cu, Cr В Al, Cr, Mn Г Hg, Pt, Pb 11. Вкажіть пару речовин, в якій речовини прореагують між собою А CaO, HCl Б CO2, H2SO3 В Cu, H2SO4 Г H2SO4, BaSO4 12. Вкажіть продукт взаємодії магнію з розбавленою сульфатною кислотою А MgSO4 Б MgSO3 В MgS Г MgCO3

ДОБУТОК РОЗЧИННОСТІ (ДР, КS) — добуток рівноважних концентрацій іонів у насиченому розчині малорозчинного сильного електроліту. Показники ступеня для концентрацій, які входять у ДР, дорівнюють стехіометричним коефіцієнтам у рівнянні дисоціації електроліту. Для кожного електроліту при певній температурі і в певному розчиннику ДР є сталою величиною. Сталість ДР виводять із закону діючих мас згідно з рівновагою тверда фаза 2arrow.eps її насичений розчин. При цьому припускають, що у розчині електроліт знаходиться тільки у вигляді іонів. У загальному вигляді вираз ДР для малорозчинної речовин Кх Ау, що розпадається на іони за рівнянням Кх Ау 2arrow.eps х Ку+ + у Ах–, має вигляд ДР Кх Ау = [ Ку+] х ⋅ [А х–] у.

Aтом ядросы оң зарядты протондардан және зарядсыз нейтрондардан тұрады дегенбіз. Ядро сыртында айналып жүретін жеңіл және теріс зарядты электрондар бар. Әрбір элементтің электрон саны оның рет нөміріне тең. Мысалы, сутегінің нөмірі 1, оның электроны да 1, уранның нөмірі 92, оның электроны да 92. Сол электрондар атом ядросының сыртында белгілі бір тәртіп бойынша орналасқан. Д.И.Менделеевтің периодтық заңы электрондардың орналасу тәртібін көрсетеді, яғни период нөмірі атом ядросының сыртындағы электрон қабығының санын көрсетеді. Элементтер системасының 7 периодтық тобы 7 қабат электрон қабығына дәл келеді. Осы қабықтарды ішінен (ядродан) сыртына қарай санағандағы белгілері мынадай: 1) К, 2) L,3) М, 4) N, 5) 0, 6) Р, 7) Q (схеманы қара). Осы 7 үлкен периодтың үшеуі екі қатардан тұрады; олар: 4, 5, 6 периодтар. Сонымен, барлық элементтер oн қатарға бөлінеді (І—X). Енді, осы он қатардағы элементтердің электрон қабықтарының қалай құрылғандығына тоқталайық . Бірінші (I) қатардағы элемент саны екеу: 1—сутегі (Н), 2— гелий (He); электрон қабығы біреу (К); ол қабықтағы электрон саны не біреу, не екеу. Демек, бұл қатардағы екі элементтің айырмасы сол, олардың нөмірлеріне сәйкес электрон сандары сутегінде біреу, гелийде екеу

Объяснение:

надеюс