1. Какой объем водорода (при н.у.) потребуется для восстановления меди из 18 г оксида меди(II)? Запишите число с точностью до целых. 2. Основным сырьём для получения водорода в промышленности являются: Укажите один или несколько правильных вариантов ответа: минералы вода природный газ аммиак воздух 3. Водород нельзя получить Укажите один или несколько правильных вариантов ответа: 1)газо-паровой конверсией угля (водяной пар пропускают над раскаленным углем) 2)взаимодействием растворов кислот с металлами 3)разложением пероксида водорода 4)разложением серной кислоты разложением воды 4. Если мыльный пузырь наполнить водородом, то куда он полетит? Укажите правильный вариант ответа: 1)вверх 2)вниз 3)останется неподвижным 5. Для определения чистоты получаемого водорода им заполняют сухую чистую пробирку и подносят ее открытым концом к пламени. Что будет свидетельствовать о чистоте водорода? ответ запишите в именительном падеже. 6. Реакция получения водорода в лаборатории относится к типу: Укажите правильный вариант ответа: 1)обмена 2)разложения 3)замещения 4)соединения 7. Выберите два применения водорода в промышленности. Укажите один или несколько правильных вариантов ответа: 1)в качестве окислителя 2)получение воды 3)получение серной кислоты 4)в водородной энергетике 5)восстановление металлов из их оксидов
Ответы
Объяснение:
3 г Х л Х л
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
n=2 моль n=4 моль n=6 моль
М=30 г/моль Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
m=60 г V = 89,6 л V = 134,4 л
3 г С2Н6 - Х л СО2
60 г С2Н6 - 89,6 л СО2
V(CO2) = 3 * 89,6 / 60 =4,48 л
3 г С2Н6 - Х л Н2О
60 г С2Н6 - 134,4 л Н2О
V(H2O) = 3 * 134,4 / 60 = 6,72 л
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
m(Na₂CO₃)=12г.
m(H₂SO₄)=9,8г.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Находим молярные массы карбоната натрия и серной кислоты:
M(Na₂CO₃)=23×2+12+16×3=106г./моль
M(H₂SO₄)=1×2+32+16×4=98г./моль
2. Находим количество вещества n в 12г. карбоната натрия и в 9,8г. серной кислоты: n=m÷M
n(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=12г.÷106г./моль=0,1моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль
3. Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с серной кислотой: Na₂CO₃+ H₂SO₄=Na₂SO₄ + CO₂ +H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль карбоната натрия взаимодействует 1моль серной кислоты и образуется 1моль оксида углерода(lV). У нас по условию 0,1карбоната натрия и 0,1моль серной кислоты значит образуется 0,1моль оксида углерода(lV),
5. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 0,1моль:
V=n×Vm V(CO₂)=n(CO₂)x Vm = 0.1мольх22,4л./моль=2,24л.CO₂
6. ответ: при взаимодействии 12г. карбоната натрия с 9,8г. серной кислоты образуется оксид углерода(lV) объемом 2,24л.