1)Галлий Число протонов – Число нейтронов – Число электронов – Барий Число протонов – Число нейтронов – Число электронов – Магний Число протонов – Число нейтронов – Число электронов – Азот Число протонов – Число нейтронов – Число электронов – 2)Укажите ложные утверждения. 1Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. 2Изотопы определённого химического элемента различаются массовым числом. 3Число электронов в атоме химического элемента больше или меньше числа протонов в атоме. 4Заряд ядра атома определяется по номеру периода, в котором находится химический элемент. 5Химический элемент – это вид атома с определённым количеством протонов. 3)Укажите ложные утверждения. Заряд ядра атома определяется по номеру группы, в которой находится химический элемент. Изотопы определённого химического элемента различаются числом нейтронов. Химический элемент – это вид атома с определённым зарядом ядра. Ядро атома состоит из нейтронов и электронов. Число электронов в атоме химического элемента равно количеству протонов в атоме.

1) Галлий

число протонов-31

число нейтронов-39

число электронов-31

Барий

число протонов-56

число нейтронов-81

число электронов-56

Магний

число протонов-12

число нейтронов-12

число электронов-12

Азот

число протонов-7

число нейтронов-7

число электронов-7

2) 5ая не правильно

3) 3тье не правильно

Для большинства веществ переход из жидкого состояния в твердое происходит при постоянной температуре, называемой температурой кристаллизации. В жидкости появляются частички твердого вещества при этом теплота выделяется, а температура смеси жидкости и твердого вещества не меняется. Затем кусочки твердого вещества (кристаллы) увеличиваются в размерах, срастаются, пока вся жидкость не кристаллизуется. После этого при выделении теплоты температура начнет снижаться. Однако для некоторых веществ, которые называются аморфными(например, смола), постоянной температуры кристаллизации не существует. Такие вещества затвердевают без образования кристаллической решетки, и их температура меняется в процессе затвердевания.

Правильно?

Особенность атомов металлов — небольшое число электронов на внешнем уровне и сравнительно большие радиусы. Поэтому атомы металлов в отличие от атомов неметаллов легко отдают наружные электроны и превращаются в положительные ионы:

Me−ne–→Men+ .

Оторвавшиеся от атомов электроны перемещаются от одного иона к другому. Соединяясь с ионами, электроны временно превращают их в атомы:

Men++ne–→Me .

Потом электроны снова отрываются и присоединяются к другим ионам и так далее.

Эти процессы происходят бесконечно, что можно выразить общей схемой:

Me−ne–⇄Men+ .

Между электронами и положительными ионами возникает электростатическое взаимодействие. Отрицательные электроны удерживают слои положительных ионов.

ion_02.gif

Металлическая связь — это связь между положительными ионами и атомами металлов посредством обобществлённых электронов.

Кристалл металла можно представить как большое количество катионов, погружённых в «море» свободных электронов.

metallic-bonding.jpg

Благодаря свободным электронам металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, имеют характерный блеск и ковкость.

Число внешних электронов у атомов металлов различается. Оно равно номеру группы Периодической системы, в которой находится металл. Так, у щелочных металлов отрываться от атома один электрон, а у алюминия таких электронов три:

K−e–⇄K+ ;

Al−3e–⇄Al3+ .

Металлическая связь характерна для чистых металлов и для смесей различных металлов — сплавов (бронза, сталь, чугун, латунь и т. д.), если они находятся в твёрдом или жидком состоянии