1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е8е5е – это: 1. мышьяк 2. фосфор 3. азот 4. сурьма 2. Максимальное значение степени окисления азота равно: 1. +4 2. 0 3. +7 4. +5 3. Элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами: 1. азот 2. сурьма 3. мышьяк 4. фосфор 4. В молекуле NO2 химическая связь: 1. ковалентная полярная 2. ионная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая 5. Азот проявляет окислительные свойства при взаимодействии с 1. хлором 2. Кислородом 3. Фтором 4. водородом 6. Степень окисления азота в соединениях NO2 и NH3 1. +2 и -3; 2. +5 и +3; 3. +4 и -3; 4. -5 и -3 7. Схема превращения N-3 N0 соответствует химическому уравнению: 1. NH3 +HCl = NH4CL 2. 4NH3 + 3O2 = 2N2 +6H2O 3. N2 + 3H2 = 2 NH3 4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6 H2O 8. Какова массовая доля азота (%) в аммиаке? 1. 82 2. 0, 18 3. 0, 82 4. 18 9. Аммиак будет реагировать с каждым веществом пары: 1. соляной кислотой и гидроксидом натрия 2. соляной кислотой и углекислым газом 3. азотной кислотой и хлоридом калия 4. водой и серной кислотой 10. Азот является окислителем согласно схеме: 1. N+4 N+5 2. N-3 N 0 3. N+5 N+4 4. N0 N+2 Часть 2 11. Установите соответствие между молекулярным уравнением реакции и сокращенным ионным уравнением Молекулярное уравнение реакции Сокращенное ионное уравнение А. (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl 1. Ba2+ + SO42- = BaSO4 Б. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O 2. CO32- + 2H+ = CO2 +H2O B. (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2 + H2O 3. NH4+ + OH- = NH3 + H2O Г. NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O 12. Верны ли суждения о свойствах азота? А. Бесцветный газ, без вкуса и запаха 1. Верно только А Б. Азот тяжелее воздуха 2. Верно только Б 3. верны оба суждения 4. оба суждения не верны. 13. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать Название вещества Реагенты А. Азот 1. NaOH, CaO Б. Аммиак 2. Mg, Cl2 В. Азотная кислот 3. HCl, O2 4. H2, O2 Часть 3. (За задание 14 - каждая реакция по за задание ОВР), за задание 15 – за реакцию + за вычисление объема) Дать развернутый ответ 14. Осуществить цепочку превращения. Для первой реакции составить окислительно-восстановительную реакцию. Указать окислитель и восстановитель N2 NO NO2 HNO3 Mg(NO3)2 Mg(OH)2 15. Решить задачу. Вычислите объем бурого газа, который образуется при взаимодействии меди массой 1, 6 г с концентрированной азотной кислотой.

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е8е5е, это сурьма (4).

Данная схема строения атома указывает на то, что в его электронных оболочках находятся 2 электрона в первой оболочке, 8 электронов во второй оболочке и 5 электронов в третьей оболочке. Сурьма содержит 33 электрона в атоме, что соответствует данной схеме строения атома.

2. Максимальное значение степени окисления азота равно +5 (4).

Степень окисления азота может варьироваться в разных соединениях. Максимальное значение этой степени окисления для азота равно +5, что означает, что азот получает 5 электронов от других элементов в реакциях окисления.

3. Элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами - фосфор (4).

Металлические свойства включают в себя хорошую электропроводность, блеск, способность образовывать положительные ионы и прочие. Фосфор является неметаллом, поэтому не обладает металлическими свойствами. Выборы 1, 2 и 3 неверны, поскольку все эти элементы также являются неметаллами.

4. В молекуле NO2 химическая связь - ковалентная полярная (1).

Ковалентная связь возникает, когда два атома делят пару электронов. В молекуле NO2 атом азота и два атома кислорода образуют ковалентные связи, распределяя пары электронов. Эта связь является полярной, так как атом азота более электроотрицательен, чем кислородные атомы.

5. Азот проявляет окислительные свойства при взаимодействии с водородом (4).

Окислители - это вещества, которые получают электроны в окислительно-восстановительных реакциях. Азоту нужны электроны для достижения стабильной конфигурации электронов, поэтому при взаимодействии с водородом он получает электроны от водорода, тем самым проявляя окислительные свойства.

6. Степень окисления азота в соединениях NO2 и NH3 - +4 и -3 (3).

В молекуле NO2 степень окисления азота равна +4, так как каждый атом кислорода имеет степень окисления -2. В молекуле NH3 степень окисления азота равна -3, так как атом водорода имеет степень окисления +1.

7. Схема превращения N-3 N0 соответствует химическому уравнению: 4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6 H2O.

Уравнение описывает реакцию, в которой 4 молекулы аммиака (NH3) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2) и образуются 4 молекулы оксида азота (NO) и 6 молекул воды (H2O). В данной реакции происходит окисление азота, в результате которого азот с просробавлением электронов изменяет свою степень окисления с -3 до 0.

8. Массовая доля азота (%) в аммиаке равна 82% (1).

Массовая доля азота вещества рассчитывается путем деления массы азота на общую массу вещества и умножения на 100%. Для аммиака (NH3) массовая доля азота будет равна (14/17)*100% = 82%.

9. Аммиак будет реагировать с парами соляной кислоты и гидроксида натрия (1).

Аммиак (NH3) - это щелочь, и он будет реагировать с кислотой (соляной кислотой) и щелочью (гидроксидом натрия) согласно реакции сопрственной термохимической активности.

10. Азот является окислителем в соответствии со схемой N+4 N+5 (2).

Указанная схема показывает, что азот переходит от степени окисления +4 к +5, что указывает на его окислительные свойства.

11. Установим соответствие между молекулярным уравнением реакции и сокращенным ионным уравнением:

А. (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl - 1. Ba2+ + SO42- = BaSO4

Б. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O - 3. NH4+ + OH- = NH3 + H2O

B. (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2 + H2O - 2. CO32- + 2H+ = CO2 +H2O

Г. NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O - 4. NH4+ + NO3- + OH- = NH3 + H2O + NO3-

12. Верны оба суждения о свойствах азота (3).

Азот является бесцветным газом без вкуса и запаха, и он тяжелее воздуха.

13. Установим соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать:

А. Азот - 1. NaOH, CaO

Б. Аммиак - 3. HCl, O2

В. Азотная кислота - 4. H2, O2

14. Осуществим цепочку превращения:
N2 -> 2NO -> 2NO2 -> HNO3 -> Mg(NO3)2 -> Mg(OH)2

Окислительно-восстановительные реакции в этой цепочке:
- окисление: N2 -> 2NO
- восстановление: 3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO

15. Для решения задачи необходимо использовать закон пропорциональности Гей-Люссака.

Уравнение реакции взаимодействия меди (Cu) с азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Дано: масса меди - 1,6 г.

Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63,01 г/моль

Подставим значения в формулу:

Масса Cu / (Молярная масса Cu * коэффициент пропорциональности) = объем бурого газа

1,6 г / (63,55 г/моль * 1 моль Cu) = объем бурого газа
1,6 г / 63,55 г/моль = объем бурого газа
0,025 г/моль = объем бурого газа

Таким образом, объем бурого газа, который образуется при взаимодействии меди массой 1,6 г с концентрированной азотной кислотой, равен 0,025 л (или 25 мл).