Решить окислительно-востановительную реакцию al+cl2

  0            0              +3 -1            3сl2 + 2al-> 2alcl3 2| al(0)  -3e  = al(+3)        |  восстановитель, окисление 3| cl2 (0 )  +2e  = 2cl(-2 )  | окислитель. восстановлениев круглых скобках (+3) - указана степень окисления

Алюминий теряет 3 электрона, молекула хлора примает 2 электрона (по 1 каждый атом). коэф. крест-накрест. правую часть уровнять по левой. 2al + 3cl2 = 2 alcl3

Mgo+2hcl=h2o+mgcl2 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o пусть n(mgo)=x, а n(al2o3)=y тогда 40г\моль×х+102г\моль×у=9,1 найдем массу раствора кислоты m(р-ра)=113,7мл×1,07г\мл=121,66г отсюда масса кислоты в растворе m(hcl)=121,66г÷100%×15%=18,25г найдем кол-во хлороводорода  n(hcl)=18,25г÷36,5г\моль=0,5моль следуя уравнениям n₁(hcl)=2n(mgo)=2x n₂(hcl)=6n(al2o3)=6y следственно  2x+6y=0.5 составим систему уравнений 2x+6y=0,5 40x+102y=9,1 после решения системы уравнений находим: x=0.1 y=0,05 следственно n(al2o3)=0,05 моль m(al2o3)=0,05 моль×102 г\моль=5,1г w(al2o3)=5,1г÷9,1г×100%=56%

2kmno4+3h2s-> 2koh+2mno2+s+2h2o mn(+7)+3e-> mn(+4)           3       2 s(-2)-2e-s(0)                     2     3 c=n\v n=c*v n(kmno4)=0,1*0,1=0,01 моль p*v=n*r*t n=(p*v)\(r*t) n(h2s)=(101325*0,3)\(8,314*(273,15+25))=12,26 ммоль=0,01226 моль n(mno2)=0,01226*2\3=0,0082 моль n(s)=0,01226\3=0,0041  моль m=n*m m(mno2)=87*0,0082=0,7134 г m(s)=0,0041*32=0,1312 г m(осадка)=0,1312+0,7134=0,8446 г если раствор постоит некоторое время на свету, то выпадет некоторое количество mno2, так как перманганат калия находился в избытке.