с самостоятельной класс. Выберите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: алюминий, оксид кальция, ртуть, гидроксид железа (3), гидроксид калия, оксид серы (4), нитрат серебра, сульфат натрия. Напишите уравнения только возможных химических реакций. Для всех реакций обмена напишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения

1) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2) CaO+2HCl=CaCl2+H2O

3) Hg+HCl=H2+HgCl2

4) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

5 )KOH+HCl=KCl+H2O

6) с оксидом серы 4 реакции не будет.

7) AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

8) Na2SO4+2HCl=2NaCl+H2SO4

н, вроде правильно.

ионку и сам(а) можешь составить

Объяснение:

1) Na - 11 элемент. 3го периода 1й группы главной подгруппы. Ar = 23 . 11 протонов. 11 электронов. 12 нейтронов. Заряд ядра +11 . Электронная конфигурация:1s2 2s2 2p6 3s1 2) Li - 3й элемент. 2го периода 1й группы главной подгруппы. Ar=7 3 протона. 3 электрона. 4 нейтрона. Заряд ядра +3. Электронная конфигурация : 1s2 2s1 3)O - 8й элемент . 2го периода 6й группы главной подгруппы. Ar=16 8 протонов. 8 электронов. 8 нейтронов. Заряд ядра +8 Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p4 4) B - 5й элемент. 3 группы главной подгруппы. 2го периода. Аr=11 5 протонов. 5 электронов. Заряд ядра +5 Эл.конфигурация : 1s2 2s2 2p1 5) Mn - 25й элемент . 4 периода. 7 группы побочной подгруппы. Ar= 55 25 протонов 25 электронов. 30 нейтронов. Заряд ядра +25. Эл.конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

От Mg к Ba увеличивается  количество электронных уровней (от 3 у магния до 6 у бария, определяется по номеру периода, в котором расположен элемент в периодической системе) в соответствующих атомах, а количество электронов на внешнем уровне остается постоянным (равным 2 - определяется по номеру группы). Тогда получается, что сила притяжения внешних электронов у бария меньше, чем у магния, и барий будет их легче отдавать. а металлические свойства характеризуются к отдаче электронов.
Следователь, ответ d. возрастает