1. Продолжить реакцию и назвать вещество а)CH5-COOH+CH3-CH2-OH--- б)CH3COOH-NaOH---. 2. Составе уравнения последовательного бронирования этина.

масса KOH = 0.015*400= считаеш 
общая масса = 400 + 3.1 
массовая доля = (самое первое)/общая маса

В растворе было 400*0,015=6 г КОН. 
Общая масса раствора станет 400+3,1=403,1 г. 
Но, К2О прореагирует с водой по уравнению: K2O + H2O > 2 KOH , и получится еще сколько-то КОН. 
Из (39*2+16)=94 г К2О получается 56*2=112 г, а из 3,1 г получится 3,1*(112/94)=3,69 г КОН, и всего в растворе станет 6+3,69=9,69 г КОН, а массовая доля станет 9,69/403,1=0,024 или 2,4 %.

К2О + Н2О = 2КОН 
и количество воды станет меньше а щелочи больше? 
Соотношение компонентов в растворе: 
М(КОН)=400*0,015=6г 
М(Н2О) = 400-6=394г 
Количество воды которара прореагирует из уравнения р-ции: 
М2(Н2О)=(3,1*18)/94=0,6г 
Количество полученой щелочи: 
М2(КОН)=(3,1*112)/94=3,7г 
Итого в окончательном растворе КОН ббудет: 6+3,7=9,7г 
а воды: 394-0,6=393,4 
W=9,7/(393,4+9,7)=2,4% 

 

Дано:
m(p-pa H2SO4) = 250 г
ω(H2SO4) = 30% или 0,3
η(Н2)=95% или 0,95
V(H2)-?

Решение.
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)×ω(H2SO4)
m(H2SO4) = 250 г×0,3 = 75 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 75 г/98 г/моль = 0,765306 моль
Vm = 22,4 л/моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Из уравнения стехиометрических коэффициентов реакции следует, что
n(H2)=n(H2SO4) = 0.765306 моль
Находим теоретический выход объема водорода (V'(H2):
V'(H2) = Vm×n(H2)
V'(H2) = 22,4 л/моль×0,765306 моль = 17,143 л
Находим практический выход объема водорода (V(H2):
V(H2) = V'(H2)×η(H2)
V(H2)=17,143 л×0,95 = 16,286 л

ответ: 16,286 л