Сравнительный анализ качественных реакций на ионы железаFe2+ и

ответ:Мне тоже нужно(

Объяснение:

Задание № 1
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO)  * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г

СН2 = СН - СН2 - СН(СН3) - СН3 - 4 метилпентин-1
СН2 = С(СН3) - СН2 - СН2 - СН3 - 2 метилпентин-1
СН2 = СН - С(СН3) - СН2 - СН3 - 3 метилпентин-1
СН2 = С(СН3) - СН(СН3) - СН3 - 2,3 диметилбетен-1
СН2 = СН - С(СН3)2 - СН3 - 3,3 диметилбутен-1
СН2 = СН - СН(С2Н5) - СН3 - 3 этилбутен-1
СН2 = С(С2Н5) - СН2 - СН3 - 2 этилбутен-1
СН2 = С(С3Н7) - СН3 - 2 пропилпропен-1

Изомерия положения кратной связи:
СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 - гексен-1
СН3 - СН = СН - СН2 - СН2 - СН3 - гексен-2
СН3 - СН2 - СН = СН - СН2 - СН3 - гексен-3