Что является конечным продуктом гидролиза??? Сильные электролиты Сложные вещества Слабые электролиты вещества

если память не изменяет, то слабые электролиты

1.       Изобразите электронно-графическую формулу атома азота и ответьте, на каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота?            а) 2s;                    б) 3d;                         в) 2p;                     г) 3p.           Поясните ответ.2.       Реагируя с какими простыми веществами фосфор является восстановителем?           а) серой;                     б) магнием;           в) кислородом;          г) хлором.3.       С каких реакций можно осуществить превращения:P2O5 → HPO3 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)24.       Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:NH3 + CrO3 → N2 + Cr2O3 + H2O5.       В двух пробирках находятся растворы нитрата натрия и хлорида аммония. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.6.       При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.

Формула сульфата калия, если я не ошибаюсь, K2SO4.
Решение: W(K2SO4)=m(ра-в, а именно K2SO4)/m(раствора)
следовательно: 0,05=m(K2SO4)/15000г.
из этого мы можем найти массу растворяемого вещества, в данном случае сульфата калия. m(K2SO4)=0,05*1500=75г.
т.к. масса раствора-это сумма растворимого вещества(сульфата калия) и растворителя(воды), то m(воды)=m(ра-ра)-m(K2SO4)=1500-75=1425г.
теперь нам не составит труда найти объем воды, по ее массе и плотности. плотность равна 1г/мл. V(H2O)=1425/1=1425 г.