1.Только из неметаллов состоит а) главная подгруппа VII группы; б) побочная подгруппа VIII группы; в) побочная подгруппа VII группы; г) главная подгруппа VI группы. 2 Количество электронов на внешнем уровне атомов неметаллов не может быть равно: а) 0; б) 1; в) 2; г) 3 3 К неметаллам р-семейства относятся: а) Н и В; б) Не и С; в) С и N; г)О и Ne. 4 Для атомов неметаллов характерны: а) только положительные степени окисления; б) только отрицательные степени окисления; в) только нулевые степени окисления; г) различные степени окисления степени окисления. 5 Высшую валентность азот проявляет в оксиде: а) N2O5; а) NO2; а) NO; а) N2O. 6 Между двумя атомами неметаллов может возникнуть: а) металлическая связь; б) ковалентная связь; в) водородная связь; г) ионная связь. 7 Наиболее ярко выражены неметаллические свойства: а) у олова; б) у германия; в) у кремния; г) у углерода. 8 Явление аллотропии характерно: а) только для неметаллов; б) только для металлов; в) для неметаллов и металлов; г) нехарактерно для неметаллов. 9 Атом кислорода образует аллотропную модификацию в виде: а) озона; б) ксенона; в) азота; г) протона. 10 В природе неметаллы могут встречаться: а) в виде веществ молекулярного строения; б) в виде веществ молекулярного и немолекулярного строения; в) в составе солей; г) в виде одиночных атомов. 11 Какие формулы соответствуют высшему оксиду и гидроксиду элементов главной подгруппы VI группы: а) ЭО3 и Н2ЭО3; а) ЭО3 и Н2ЭО4; а) ЭО3 и Э(ОН)6; а) ЭО3 и Н2Э. 12 Для твердых веществ – неметаллов характерны типы кристаллических решеток: а) ионная; б) атомная; в) молекулярная; г) металлическая. 13*. В состав оксида входит сера, массовая доля которой 40%.Молекулярная формула оксида: а) H2S; б) SО3; в) SО2; г) Н2SО4. 14*. Объем аммиака при н.у. количеством вещества 1, 5 моль равен: а) 33, 6л; б) 22, 4л; в) 11, 2л; г) 44, 8л. 15 Молекула сернистого газа имеет формулу: а) СаS; б) SО3; в) SО2; г) СО2. 16 В цепочке превращений СаС2 → Са(ОН)2 → Х → Са(НСО3)2 веществом Х является: а) СаСl2; б) СаСО3; в) СО2; г) СаО. Составьте соответствующие уравнения реакций. 17*. При взаимодействии силиката натрия с 300г 10%-ного раствора соляной кислоты выпал осадок массой: а) 32, 1г; б) 23, 4г; в) 11, 4г; г) 50г.

1. А) главная подгруппа VII группы - Иногда называют галогены, состоят только из неметаллов (фтор, хлор, бром, йод).
2. А) 0 - Неметаллы обычно имеют неполный внешний электронный слой и стремятся заполнить его, поэтому не могут иметь 0 электронов на внешнем уровне.
3. В) С и N - Оба элемента являются недавноемкими неметаллами, которые относятся к пятигруппной элементной группе.
4. Г) различные степени окисления - Неметаллы могут проявлять различные степени окисления в различных соединениях.
5. А) N2O5 - N может проявлять высшую валентность (+5) в этом оксиде.
6. Б) ковалентная связь - Неметаллы обычно образуют ковалентные связи, где электроны разделяются между атомами.
7. Г) у углерода - Углерод является неметаллом и обладает такими неметаллическими свойствами, как низкая температура плавления, низкая плотность и хорошая электроотрицательность.
8. А) только для неметаллов - Аллотропия обычно связана с неметаллами, которые могут существовать в разных формах или фазах.
9. А) озона - Озон является аллотропной модификацией кислорода и состоит из трех атомов кислорода.
10. Б) в виде веществ молекулярного и немолекулярного строения - Неметаллы могут быть присутствовать в природе в различных формах, включая молекулярные соединения, немолекулярные соединения и соли.
11. Б) ЭО3 и Н2ЭО4 - Высший оксид элементов главной подгруппы VI группы имеет формулу ЭО3, а гидроксид - Н2ЭО4.
12. В) молекулярная - Твердые вещества-неметаллы обычно имеют молекулярную кристаллическую решетку.
13. Б) SО3 - Так как сера составляет 40% массовой доли оксида, то молекулярная формула оксида должна содержать серу, например SО3.
14. В) 11,2л - Объем газа можно вычислить по формуле V = n * Vm, где n - количество вещества, Vm - молярный объем газа. В данном случае, n = 1,5 моль и Vm = 22,4л/моль (при н.у.), поэтому V = 1,5 * 22,4 = 33,6л.
15. В) SО2 - Формула сернистого газа - SО2.
16. Г) СаО - В реакции образуется Са(НСО3)2, что означает, что Х должно быть СаО.
Сначала преобразуем СаС2 в Са(ОН)2:
СаС2 + 2H2O -> Са(ОН)2 + C2H2
Затем Са(ОН)2 реагирует с CO2, чтобы образовать Са(НСО3)2:
Са(ОН)2 + CO2 -> Са(НСО3)2
17. Б) 23,4г - Натриевый силикат (Na2SiO3) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя кремнекислый натрий и воду. Уравнение реакции:
Na2SiO3 + 2HCl -> H2SiO3 + 2NaCl
Молярная масса Na2SiO3 = 122 г/моль.
Массовая доля серы в Na2SiO3 = (32 г/моль / 122 г/моль) * 100% = 26,23%
Масса осадка = массовая доля серы * масса 10%-ного раствора соляной кислоты = 26,23% * 300 г = 78,69 г ≈ 78,7 г.

Надеюсь, эти ответы и решения будут полезными для школьника! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!