Напишите уравнения реакций между оксидом меди(2) и азотной кислотой(помним, что оксиды не являются электролитами, их нельзя раскладывать на ионы!)​

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

 X                                        X
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
100                                      1
y                                          y
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
83                                        1
общая масса солей 25,9 гр. Мr(CaCO3)=100 гр Mr(NaCO3)=106 гр
общий объем газов (CO2) 5,6 л.  находим моль n(CO2)=5.6/22.4=0.25 моль
находим Х
100x+106y=25.9                находим массу CaCO3
   1x + 1y=0.25                   m(CaCO3)=0,1*100=10 гр 
                                        находим массовую долю кальций карбоната 
100x+106y=25.9                 ω(CaCO3)=10/25,9=0,386≈38,6%
 106x+106y=26.5
              6x=0,6 моль
           x=0.3 моль

               
NaCl(р-ра)   = Na⁺+Cl⁻
На катоде:  2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻
На аноде: 2Сl⁻-2e⁻=Cl₂
Cуммарно:  2H₂O+2Cl⁻+2Na⁺=2Na⁺+2OH⁻+Cl₂+H₂
               
                    Эл.ток                     хг     36,5г-х
2H₂O+2NaCl  =       2NaOH      +  Cl₂+    H₂
                             2моль        1моль    1моль
                                        71г/моль 2г/моль
                                        71г          2г
Найдем массу газов 500 -463,5=36,5г
Составим отношение х:71=(36,5-х)/2
2х=71*(36,5-х)
2х=2591,5-71х
73х=2591,5
х=35,5г
n(Cl₂)=m/M=35,5:71=0.5 моль
Тогда, смотрите уравнение: количество моль NaOH в 2 раза больше, n(NaOH)=1моль