по химии Укажи, какой (какие) из перечисленных элементов относится (относятся) к щелочноземельным металлам?1) Все металлы2) Ag 3) H 4)Элементы второй A группы Периодической системы Д. И. Менделеева2.Определи ряд веществ, в котором записаны названия веществ, относящихся к щелочам:1)гидроксид цинка, гидроксид алюминия2) гидроксид лития, гидроксид бария3) угольная кислота, кремниевая кислота4)оксид бериллия, оксид натрия3.Укажи верное утверждение, относящееся к щелочноземельным металлам:1) щелочноземельные металлы химически активны2) на внешнем уровне атомы имеют один электрон3) щелочные металлы очень мягкие4) кальций является малоактивным металлом4.Укажи, при взаимодействии каких пар веществ образуется гидроксид кальция:1) оксид Са и вода2) оксид этого металла и серная кислота3) кальций и вода4) оксид этого металла и оксид другого металла5.Отметь все утверждения, верные для карбоната кальция:1) может превращаться в гидрокарбонат при пропускании через раствор углекислого газа2) его можно получить при взаимодействии оксида кальция и углекислого газа3) используется для производства стекла4)хорошо растворяется в воде6.Отметь все утверждения, верные для сульфата бария:1) применяется как рентгенконтрастное вещество2) не растворяется в фосфорной кислоте3)его получают взаимодействием серы с оксидом бария4)его можно получить при взаимодействии оксида бария и серной кислоты7)В предложенном перечне отметь правильное суждение о щелочноземельных металлах в ряду стронций — барий — радий:1)находятся в одном периоде Периодической системы химических элементов2)все перечисленные3)металлические свойства усиливаются4) число энергетических уровней равно двум8Укажи верное утверждение.Чтобы получить:1) гидроксид кальция, можно провести взаимодействие оксида кальция с водой2)фосфат кальция, можно кальций опустить в раствор фосфорной кислоты3) карбонат кальция, можно к раствору карбоната натрия добавить кальций4) нитрат кальция, нужно оксид кальция оставить на воздухезарание

Объяснение:

1)  Дано:

n(MgO) = 0,1 моль

m(HNO3) = 15 г

Найти:

m(Mg(NO3)2) = ?

1)Составляем уравнение химической реакции, пусть масса соли будет х г.

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

2)Найдем количество вещества азотной кислоты.

n = m/M

M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

n(HNO3) = 15 г : 63 г/моль = 0,23 моль.

Выходит в недостатке оксид магния и решать будем по нему.

3)Найдем массу оксида магния.

m = n x M

M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

n(MgO) = 0,1 моль х 40 г/моль = 4 г.

4)М(Mg(NO3)2) = 24 + 28 + 96 = 148 г/моль

4 г : 40 г/моль = х г : 148 г/моль

х = (4 х 148) : 40 = 14,8 г.

ответ:m(Mg(NO3)2) = 14,8 г.

2. Выполним решение, запишем уравнение:

NH3 + HCl = NH4Cl - реакция соединения, образовалась соль хлорид аммония;

1 моль      1 моль     1 моль;

Вычисление молярных масс веществ:

M (NH3) = 17 г/моль;

M (HCl) = 36, 5 г/моль;

M (NH4Cl) = 53,5 г/моль.

Определим количество моль аммиака, соляной кислоты:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;  

Х моль(NH3) - 5,6 л. отсюда, Х моль(NH3) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

Y (HCl) = m / M = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль (вещество в недостатке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

По уравнению реакции количество моль соляной кислоты и хлорида аммония равны 1 моль, значит, Y(NH4Cl) = 0,2 моль.

Находим массу соли:

M (NH4Cl) = Y * M = 0,2 * 53,5 = 10,7 г.

ответ: масса соли равна 10,7 г.

3. Уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Определяем количества вещества реагентов:

n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль

n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль

Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

13 г                               х л

65 г                               22,4 л

Отсюда х = 4,48 л

4. n=m\M

M(AgNO3)=170 г\моль

n(AgNO3)=10,2\170=0,06 моль

M(Na3PO4)=164 Г\моль

n(Na3PO4)=6,56\164=0,04 моль

Na3PO4+3AgNO3->Ag3PO4+3NaNO3

n(Ag3PO4)=0,06\3=0,02 моль

m=n*M

M(Ag3PO4)=419 г\моль

m(Ag3PO4)=419*0,02=8,38 г

Подробнее - на -

Відповідь:

1)  Дано:

n(MgO) = 0,1 моль

m(HNO3) = 15 г

Найти:

m(Mg(NO3)2) = ?

1)Составляем уравнение химической реакции, пусть масса соли будет х г.

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

2)Найдем количество вещества азотной кислоты.

n = m/M

M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

n(HNO3) = 15 г : 63 г/моль = 0,23 моль.

Выходит в недостатке оксид магния и решать будем по нему.

3)Найдем массу оксида магния.

m = n x M

M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

n(MgO) = 0,1 моль х 40 г/моль = 4 г.

4)М(Mg(NO3)2) = 24 + 28 + 96 = 148 г/моль

4 г : 40 г/моль = х г : 148 г/моль

х = (4 х 148) : 40 = 14,8 г.

ответ:m(Mg(NO3)2) = 14,8 г.

2. Выполним решение, запишем уравнение:

NH3 + HCl = NH4Cl - реакция соединения, образовалась соль хлорид аммония;

1 моль      1 моль     1 моль;

Вычисление молярных масс веществ:

M (NH3) = 17 г/моль;

M (HCl) = 36, 5 г/моль;

M (NH4Cl) = 53,5 г/моль.

Определим количество моль аммиака, соляной кислоты:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;  

Х моль(NH3) - 5,6 л. отсюда, Х моль(NH3) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

Y (HCl) = m / M = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль (вещество в недостатке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

По уравнению реакции количество моль соляной кислоты и хлорида аммония равны 1 моль, значит, Y(NH4Cl) = 0,2 моль.

Находим массу соли:

M (NH4Cl) = Y * M = 0,2 * 53,5 = 10,7 г.

ответ: масса соли равна 10,7 г.

3. Уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Определяем количества вещества реагентов:

n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль

n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль

Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

13 г                               х л

65 г                               22,4 л

Отсюда х = 4,48 л

4. n=m\M

M(AgNO3)=170 г\моль

n(AgNO3)=10,2\170=0,06 моль

M(Na3PO4)=164 Г\моль

n(Na3PO4)=6,56\164=0,04 моль

Na3PO4+3AgNO3->Ag3PO4+3NaNO3

n(Ag3PO4)=0,06\3=0,02 моль

m=n*M

M(Ag3PO4)=419 г\моль

m(Ag3PO4)=419*0,02=8,38 г