В 150г 20% раствора серной кислоты добавили 30г воды. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе.

ответ:а) Ca-⟩CaO-⟩Ca(OH)2-⟩CaCI2

1) 2Са+О2=2СаО

2)CaO+ Н2О=Ca(OH)2

3) Ca(OH)2+ 2НСI=CaCI2+2H2O

б) Cu-⟩CuO-⟩CuSO4-⟩Cu(OH)2–⟩CuO-⟩Cu

1)2Cu+O2=2CuO

2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

4)Cu(OH)2=CuO+H2O

5)CuO+H2=Cu+H2O

в)фосфор-⟩ оксид фосфора (V) -⟩фосфорная кислота -⟩ фосфор калия

4P+5O2=2P2O5

P2O5+3H2O=2H3PO4

H3PO4+ 3KOH= K3PO4+3H2O  ( в условии опечатка не фосфор калия, а фосфат калия)

г) кремний-> оксид кремния (IV) -> силикат натрия-> кремниевая кислота-> оксид кремния (IV)​

Si+O2= SiO2

SiO2+ Na2O=Na2SIO3

Na2SIO3+2 HCI=2NaCI+ H2SiO3

H2SiO3= SiO2+ H2O

Объяснение:

(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 виділяється амоніак з характерним задушливим запахом
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O 

водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺  + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻  = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O

K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4

Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота