Выбери формулировку периодического закона : 1.кислотные свойства высших гидроксидов усиливаются с возрастанием относительной атомной массы элементов 2.свойства химических элементов изменяются периодически, потому что периодически изменяется строение электронной оболочки атома 3.свойства химических элементов, а также состав и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер

3) Свойства химических элементов, а также состав и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер

Мне кажется что правильным ответом будет:

3

1.HOH ⇄ H⁺ + OH⁻ то есть [H⁺] = [OH⁻] -- в растворе с нейтральной реакцией среды.
FeCl₂ + HOH ⇄ FeOHCl + HCl
FeOHCl + HOH ⇄ Fe(OH)₂+ HCl  -- практически не идёт
FeCl₃ + HOH ⇄ FeOHCl₂ + HCl
FeOHCl₂ + HOH ⇄ FeOH₂Cl + HCl
 Fe(OH)₂Cl +HOH ⇄ Fe(OH)₃ + HCl  -- практически не идёт
Соляная кислота -- сильная кислота, снова распадётся на катион водорода и анион хлора,а катионы железа свяжут OH⁻  группы.
катион Fe⁺³ cвяжет больше OH⁻, поэтому pH будет меньше в хлориде железа (III), а катионы  Fe⁺² свяжут меньше OH⁻, и pH раствора будет больше, т.е реакция среды будет более щелочная.  
ответ: FeCl₂
2.
KH₂PO₄ + HOH ⇄ H₃PO₄ + KOH
[KH₂PO₄] = [OH⁻] = 0,1M
[H⁺] * [OH⁻] = 10⁻¹⁴
[H⁺] = 10⁻¹⁴ : 10⁻¹ = 10⁻¹³
pH = - lg[H⁺] = - lg[10⁻¹³] = 13
pH = 13

1. Составьте краткую запись условия задачи:
Дано: Решение:
M (в-ва) = 8,6 г
M (CO2) = 26,4 г
M (H2O) = 12,6 г
Dвозд = 2,966
Найти М.ф.
2. По продуктам сгорания вещества запишите формулу углеводорода, отражающую качественный и количественный его состав, обозначив число атомов элементов в молекуле неизвестными Х и У:
СхНу
3. Найдите массу углерода по выделившемуся оксиду углерода (IV):
М (СО2) = 44 г/моль Следовательно:
44 г СО2 содержит 12 г С
26,4 г СО2 - Х г С
Составьте пропорцию и решите ее: 44 г : 26,4 г = 12 г : Х г Х = 7,2 г
4. Найдите массу водорода , входящего в вещество по полученной в результате сгорания воде:
М (Н2О) = 18 г/моль Следовательно:
18 г Н2О содержит 2 г Н
12,6 г Р2О - У г Н
Составьте и решите пропорцию: 18 г : 12,6 г = 2 г : У г У = 1,4 г
5. Найдите количество молей углерода и водорода в молекуле вещества, поделив массу углерода и водорода на их молярные массы:
Х : У = 7,2 : 12 = 1,4 : 1 Х : У = 0,6 : 1,4 Х : У = 6 : 14
6. Запишите формулу вещества: С6Н14
Найдите истинную формулу углеводорода, если известно, что
Dвозд = 2,966
Найдем молярную массу вещества: М (в-ва) = Dвозд * Мвозд = 2,966 * 29 = 86 г/моль
М(С6Н14) = 86 г/моль Следовательно, формула сгоревшего углеводорода С6Н14
7. Запишите ответ: С6Н14


1. Составьте краткую запись условия задачи:
Дано: Решение:
M (в-ва) = 8,6 г
M (CO2) = 26,4 г
M (H2O) = 12,6 г
Dвозд = 2,966
Найти М.ф.
2. По продуктам сгорания вещества запишите формулу углеводорода, отражающую качественный и количественный его состав, обозначив число атомов элементов в молекуле неизвестными Х и У:
СхНу
3. Запишите уравнение реакции горения вещества:
2СхНу + 4х+у/2 О2 = 2х СО2 + уН2О
4. Найдите молярную массу сгоревшего вещества:
М (в-ва) = Dвозд * Мвозд = 2,966 * 29 = 86 г/моль
5. Определите молярные массы :
М(СО2) = 44 г/моль М(Н2О) = 18 г/моль
6. Над формулами веществ запишите данные из условия задачи:
8,6г 26,4г 12,6г
2СхНу + 4х+у/2 О2 = 2х СО2 + уН2О
7. Под формулами запишите количество молей каждого вещества по уравнению реакции и массы этих веществ:
8,6г 26,4г 12,6г
2СхНу + 4х+у/2 О2 = 2х СО2 + уН2О
2 моль 2х моль у моль
М=86г/моль М=44г/моль М=18г/моль
m = 172 г m = 44*2x г m = 18у г
8. Найдите число молей углерода, входящих в молекулу вещества, составив и решив пропорцию:
8,6 г : 172 г = 26,4 г : 88х Х = 6 моль
9. Найдите таким же образом число молей водорода:
8,6 г : 172 г = 12,6 г : 18у У = 14 моль
10. Запишите формулу вещества: С6Н14
11. Запишите ответ: С6Н14