ОЧЕНЬ Вычисли, какой объём сероводорода (н. у.) выделится при взаимодействии серной кислоты с 11 г сульфида железа(), содержащего 8 % несульфидных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала нам нужно найти мольную массу сульфида железа(II), чтобы затем использовать ее для вычисления количества вещества.

Масса сульфида железа = 11 г

Массовая доля несульфидных примесей = 8%

Массовая доля сульфида железа = 100% - массовая доля несульфидных примесей

Массовая доля сульфида железа = 100% - 8% = 92%

Молярная масса железа = 55.8 г/моль

Молярная масса серы = 32.1 г/моль

Молярная масса серы (II) = молярная масса железа + молярная масса серы = 55.8 г/моль + 32.1 г/моль = 87.9 г/моль

2. Теперь мы можем вычислить количество вещества сульфида железа(II) в граммах, используя формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества = 11 г / 87.9 г/моль = 0.125 моль

3. Затем мы можем использовать уравнение реакции, чтобы вычислить количество вещества сероводорода (H2S), выделяющегося при реакции сульфида железа(II):

FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S

Согласно уравнению, соотношение между сульфидом железа и сероводородом составляет 1:1. Это означает, что каждая моль FeS будет образовывать одну моль H2S.

Таким образом, количество вещества H2S, выделяющегося при реакции, такое же, как количество вещества FeS.

Количество вещества H2S = 0.125 моль

4. Теперь мы можем вычислить объем H2S, используя идеальный газовый закон:

V = nRT / P

Где V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 атм·л/моль·К), T - температура (в Кельвинах), P - давление

Для удобства будем считать все параметры, кроме температуры, константами.

Давление обычно равно атмосферному давлению, то есть 1 атмосфере.

Tемпература (н.у.) обычно равна 273 Кельвина.

Подставим значения в формулу:

V = 0.125 моль * 0.0821 атм·л/моль·К * 273 К / 1 атм

V = 2.805 л

Ответ: По результатам расчетов, объем сероводорода (н. у.), выделяющегося при взаимодействии серной кислоты с 11 г сульфида железа (FeS) составляет 2.805 л.