Серная кислота массой 14.7 г прореагировало с оксидом кальция. Какое количество вещества оксида кальция потребовалось? Какая масса соли образовалась. Напишите название полученной соли. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин ( : уравнение, ответы на 3 во ОТВЕТЬТЕ

Дано:

m(H2SO4)=14,7г

n(Ca(OH)2)-?

m(СаSO4)-?

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

CaSO4 (сульфат кальция)

M=m/n

n(H2SO4)=m/M=14,7г/98г/моль=0,15моль

По уравнению реакции:1/1•n(H2SO4)=0,15моль-n(CaSO4)

M=m/n

m(CaSO4)=M•n=136г/моль•0,15моль=20,4г

По уравнению реакции:1/1•n(H2SO4)=0,15моль-n(Са(OH)2)

Задание № 1
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO)  * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г

Молекулярная формула аммиака NH3. Три атома водорода соединены с азотом ковалентными полярными связями (азот более электроотрицателен). В образовании связей принимают участие три неспаренных электрона азота и по одному электрону водорода. Структурная формула: 
H – N – H 
l 
H 
Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды, в вершинах которой находятся атомы азота и водорода. Угол между связями N–H около 107о 

Для получения и собирания аммиака в лаборатории насыпаем в пробирку хлорид или сульфат аммония, смешанный с известью Ca(OH)2, затыкаем пробкой с газоотводной трубкой. Трубку вставляем в колбу, перевернутую вверх дном, – аммиак легче воздуха. Отверстие колбы закрываем куском ваты. 

Осторожно нагреваем пробирку на спиртовке. Уравнение реакции: 

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 

Аммиак обнаруживаем по характерному резкому запаху (нюхать осторожно!) или поднеся к трубке бумажку, смоченную раствором фенолфталеина (ф-ф). Бумажка розовеет вследствие образования гидроксид-ионов: 

NH3 + HOH NH4+ + OH –