Оксид магния является: 1. кислотным 2. амфотерным 3. несолеобразующимся 4. основным

Оксид алюминия является амфотерным.

Объяснение:

Средние соли – это продукты полного замещения водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогруппы ОН- в основании на кислотный остаток. Например: имеем серную кислоту H2SO4. Средние соли этой кислоты будут иметь состав Na2SO4, CaSO4, Al2(SO4)3. Средние соли ортофосфорной кислоты H3PO4:   К3PO4, Ca3(PO4)2, AlPO4. Средние соли в водных растворах диссоциируют всегда в одну ступень:

 

NaCI ® Na+ + CI -

Al2(SO4)3 ® 2AI3+ + 3SO42-.

 

Кислые соли можно рассматривать как продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металлов. Кислые соли могут быть образованы только от многоосновных кислот. Хлороводородная кислота HCl кислых солей не имеет. Серная кислота H2SO4 образует кислые соли в состав которых входит анион HSO4-: NaHSO4, Cu(HSO4)2, Fe(HSO4)3. Фосфорная кислота Н3РО4 имеет два типа кислых солей: с анионами Н2РО4-, НРО42-.

Кислые соли диссоциируют ступенчато:

 

KH2PO4 ® K+ + H2PO4-,

H2PO4-  H+ + HPO42-,

HPO42-  H+ + PO43-,

 

Кислые соли чаще всего образуются в избытке кислоты:

Mg(OH)2 + 2H2SO4  Mg(HSO4)2 + 2H2O.

                      кислая соль

Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 + 2H2O

Тео́рии кисло́т и основáний — совокупность фундаментальных физико-химических представлений, описывающих природу и свойства кислот и оснований. Все они вводят определения кислот и оснований — двух классов веществ, реагирующих между собой. Задача теории — предсказание продуктов реакции между кислотой и основанием и возможности её протекания, для чего используются количественные характеристики силы кислоты и основания. Различия между теориями лежат в определениях кислот и оснований, характеристики их силы и, как следствие — в правилах предсказания продуктов реакции между ними. Все они имеют свою область применимости, каковые области частично пересекаются.