Только атомы главной подгруппы могут превращаться в ионы ?А атомы побочной группы?

кроме инертных газов неона и аргона ,  другие атомы химических  элементов могут превращаться  себя  ионам. все атомы могут прикрепляв  или потеряв  электроны станут ионами. например: серебро  на нитрате серебра или хлорида серебра  

Объяснение:

инертные гази только они одноатомные гази. К инертным ным газам относятся гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радиоактивный радон (Rn). Характеристики инертных  газов объяснены современными теориями структуры атома: их электронные оболочки из валентных электронов являются заполненными, тем самым позволяя участвовать лишь в очень малом количестве химических реакций: известны всего несколько сотен химических соединений этих элементов.  Наиболее «инертны» неон и гелий: чтобы заставить их вступить в реакцию,

с методов оптической спектроскопии и масс-спектрометрии установлено существование ионов Ne+, (NeAr)+, (NeH)+, и (HeNe)+.

1. Химические формулы веществ с ионной и ковалентной неполярной связью соответственно:
5)Li3S и K2O

2. Водородная связь образуется между молекулами:
3)Метанола
3. Длина связи водород-галоген изменяется в молекуле
4)HF
4. Электроотрицательность убывает в ряду химических элементов:
1)As, P, N;
5. Гомологами являются:
3)Бензол и гексан
6. Соединение, в котором одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму:
 4)C2H5NH3OH;
7. Тип кристаллической решетки вещества, для которого характерны следующие свойства: низкая температура плавления, малая твердость и летучесть:
4)Ионная
8. Тип кристаллической решетки соединения, образованного химическими элементами с зарядами ядер атомов +16 и +19:
1)Ионная
9. Пентен-2 и циклопентан являются:
3)геометрическими изомерами
10. Пара элементов, каждая из которых имеет аллотропные видоизменения
2)S и O; 3)P и H;

3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O
Всё решение вытекает из соотношения коэффициентов перед формулами веществ.
1) Сколько молей железа можно получить из 5 моль оксида железа(׀׀׀)? 
n(Fe2O3) : n(Fe) = 1 : 2 по уравнению реакции, следовательно, n(Fe) = n(Fe2O3) * 2 = 10 моль
2) Сколько молей водорода потребуется для восстановления 0,2 моль железа? 
n(Fe) : n(H2) = 2 : 3 по уравнению реакции, следовательно, n(H2) = n(Fe) * 3 / 2 = 0,3 моль
3) Сколько молей оксида железа может вступить в реакцию с 15 моль водорода? 
n(Fe2O3) : n(H2) = 1 : 3 по уравнению реакции, следовательно, n(Fe2O3) = n(H2) / 3 = 5 моль