Определите объем 48 г гелия в литрах при н.у.

1. Не (гелий) - одноатомный газ, молярная масса которого М=4 гр/моль.
Зная массу гелия (40 гр.) и М, можно найти количество вещества: ν=40/4=10 моль.
2. Молярный объём любого газа при н.у. 22,4 литра, то есть один моль занимает 22,4 литра

все эти решаются обозначением rоличество атомов улерода за x, и (если не известно кто он алкан, алкен, гомолог бензола, то водород за у, если знаем чей он гомолог, то запраста через х выражаем количество атомов водорода) .

далее пишем (для алкина)

2cxh2x-2+(3x-1)o2 -> 2xco2 + (2x-2)h2o

или  

2cxh2x+(3x)o2 -> 2xco2 + (2x)h2o алкен или циклоалкан

2cxh2x+2+(3x+1)o2 -> 2xco2 + (2x+2)h2o алкан

ну и в общем

4cxhу+(4x+y)o2 -> 4xco2 + 2yh2o

вот. таким образом мы связываем воедино формулу углеводорода, и количества затраченного килосрода, полученных воды и со2. вот.

составляем уравнения (если фигурирует масса - вспоминаем про молярную массу, если объем, вспоминаем про 22.4) и находим.

притом если неизвестное (х) одно, то проблем обычно нет, а если два, то мы находим обычно не их сами а их соотношение, типа х\у= 0.37495. в таком случае, надо заметить, что 0.37495 это примерно 0.375=3\8.

и, скорее всего, х=3 у=8 и соединение - пропан.

бывает и сложнее, но у тебя вроде с двумя переменными вовсе больше не было.

и наконец. надо помнит что циклоалканы изомерны алкенам, алкины диенам и т. п.

ps сейчас (уже лет 200 как, до сих пор и навеки) количество элементов, например соотношение углерода и водорода определяют именно так в органическом веществе. сжигают в избытке кислорода и определяют, скока со2 и вады образавалось. (ну и so2 и др. газы если были такие элементы) . изменились только методы определения газов. раньше определяли так пропускали продукт гарения сачала через, p2o5- вся вода поглощалась, а потом через что-нибудь основное щелочное типа cao. и измеряли весами насколько увеличесласт масса фильтров с р2о5 и сао. кстати такие (по прираста массы поглатителя определить строение углеводорода) на вступительных тоже бывают. смотря куда конечно. сейчас - хроматография.

а если вдабавок опрелить молярную массу- то все, точно готова молекулярная формула . структура конечно - отдельный базар.  

Электронная ёмкость энергетического уровня определяется ёмкостью составляющих его энергети­ческих подуровней и численно равна 2n², где n– значение главного квантового числа для электронов рассмат­риваемого энергетического уровня. Энергетический подуровень spdf. Атомная орбиталь может содержать мак­си­мум 2 электрона с противоположными (антипараллельными) спинами. Электроны с антипараллельными спинами, принадлежащие одной и той же атомной орбитали называют спаренными; если атомная орбиталь содержит один электрон, он называется неспаренным; атомная орбиталь, не содержащая электронов, называется вакантной