Расчетать массу кислоты полученной при нагревании55г 40% раствора этанолия с избытком гидрооксида меди ( ii)

будем считать, что под словом "этанолия" имелся в виду этаналь, потому что спирты гидроксидом меди до кислот не окисляются, нужны более сильные окислители.

сн3сно + 2cu(oh)2 = ch3cooh + cu2o + 2h2o

n(ch3cho) = m(ch3cho)/m(ch3cho)

m(ch3cho) = m(p-pa)*w(ch3cho) = 55*0,4 = 22 г.

n(ch3cho) = 22/44 = 0,5 моль.

по реакции n(ch3cooh) = n(ch3cho) = 0,5 моль.

m(ch3cooh) = n(ch3cooh)*m(ch3cooh) = 0,5*60 = 30 г.

Дано: m(cмеси nano3 + mgcl2) = 285 г m(agcl) = 86.1 г ω(nano3) - ? m(mgcl2) = 95 г/моль m(agcl) = 143.5 г/моль ∨(agcl) = 86,1 г/143,5 г/моль = 0,6 моль   х г                                                0,6 моль      mgcl2 + agno3 = mg(no3)2 + 2agcl↓ 95 г                                              2 моль х=m(mgcl2) = 95 г×0,6 моль/2 моль = 28,5 г m(nano3) = 285 г - 28,5 г = 256,5 г ω(nano3) = 256,5 г/285 г = 0,9 или 90% ответ: степень чистоты нитрата натрия составляет 0,9 или 90%

Формула разложения нитрата калия - 2кno3 = 2kno2 + o2 то есть, при разложении из двух моль нитрата калия получается 1 моль кислорода. количество вещества равно массе вещества, деленной на его молярную массу. молярная масса калий нитрата равна 101 г/моль, а значит количество вещества равно 0,2 моль. кислорода в 2 раза меньше - 0,1 моль. по закону авогадро, количество вещества равно объему, деленному на 22,4 (молярный объем - величина постоянная для всех газов при н. у.) , а значит объем равен количество вещества умножить на 22,4. объем кислорода равен 22,4*0,1=2,24 л.