ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома брома соответствует электронной конфигурации: А. ns2np3. Б. ns2np4. В. ns2np5. Г. ns2np6.2. Из перечисленных химических элементов наименьший радиус у атома: А. Брома. Б. Иода. В. Фтора. Г. Хлора.3. Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом: А. Br. Б. I. В. F. Г. Cl.4. Положение элемента фтора в Периодической системе: А. 2-й период, главная подгруппа VII группы. Б. 3-й период, главная подгруппа VII группы. В. 4-й период, главная подгруппа VII группы. Г. 5-й период, главная подгруппа VII группы.5. Из перечисленных веществ наиболее выраженные окислительные свойства имеет: А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор.6. Агрегатное состояние иода при обычных условиях: А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твёрдое.7. Химическая связь в молекуле брома: А. Ионная. Б. Ковалентная неполярная. В. Ковалентная полярная. Г. Металлическая.8. Пара формул веществ, в каждом из которых связь в молекулах только ионная: А. NaCl, HCl. Б. HCl, Cl2. В. NaCl, KBr. Г. Br2, HBr.9. Фтор не обладает свойством: А. Самый активный. Б. Самый агрессивный. В. Самый пассивный. Г. Имеет наименее интенсивную окраску из всех галогенов.10. Хлор взаимодействует с раствором вещества, формула которого: А.HCl. Б. NaF. В. NaCl. Г. H2.ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.11. Приведите примеры соединений брома, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. ответ иллюстрируйте схемами образования химических связей. 12. Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: HBr 1 KBr 2 Br2 3 CaBr2. 13. Как распознавать растворы иодида натрия и нитрата натрия? Запишите уравнения.14. Галогеноводороды в лаборатории получают путём взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов. По схеме NaBr(т) + H2SO4(конц.) NaHSO4 + HBr рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 0, 5 моль бромида натрия.15. Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в зубную пасту для предупреждения кариеса зубов.
Ответы
Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония.
Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.
HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.
Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.
HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
CaCO3 + 2H (+) = Ca (2+) +CO2 +H2O
MgCO3 +2H (+) = Mg (2+) +CO2 + H2O
то есть среда становится близнейтральная
2)Аммиачную селитру и золу нельзя одновременно вносить в почву, так как при их взаимодействии происходит потеря азота. А азот является одним из самых необходимых компонентов для роста растений.
K2CO3 + NH4NO3 = KNO3 + CO2 + H20 + NH3