Найти массовую долю кислоты в растворе, полученном при растворении 33, 6л сернистого газа в 320г 5% - ного раствора сернистой кислоты. (ответ должен быть 33, 4 %)

1/n(so2)=33,6/22,4=1,5 моль so2+h2o=h2so3 nобразовавшh2so3=1,5, m=1,5*82=123 г 2. м(всей кислоты)=320*0,05+123=139 г м(образовавшегося раствора)=320+1,5*64=416 г w(h2so3)=139/416=0,334=33,4%

  27 г                         3,36 л 2agno3   =   2ag   + 2no2   + o2 2*170                       67,2 обозначим массу нитрата серебра 27г за x , тогда если выделилось 3,36 литров смеси газов, x=17 г , то есть 10 г нитрата не разложились, посчитаем сколь металлич серебра образовалось 17\170=y\108, y=10,8 г и еще не разложились 10 г нитрата серебра, то есть масса смеси составит на тот момент 10,8+10=20,8 г (твердого остатка)

Формула азотной кислоты hno3 кислотный остаток no3- - нитрат  составим формулы солей:   na+no3- по таблице растворимости определим заряды ионов. так как ион натрия и нитрат-ион имеют заряды "+" и "-" соответственно, то индексы в этой формуле ненужны. получится такая формула:   na+no3- - нитрат натрия  ca2+no3- - по таблице растворимости определим заряды ионов. по правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:   ca2+(no3)-2 - нитрат кальция  al3+no3- - по таблице растворимости определим заряды ионов. по правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:   al3+(no3)-3 - нитрат алюминия